xx届高考化学导学案专题复习：铝及其化合物

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学导学案专题复习：铝及其化合物本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第7讲：铝及其化合物　　【内容与解析】　　本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2o3、Al（oH）3的两性与Al（oH）3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaoH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al2o3、Al（oH）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（oH）3的热稳定差。加热时能分解。　　【

2、教学目标与解析】　　．教学目标　　（1）.Al2o3、Al3的两性及Al3＋、Al3、Alo－2间的转化关系。　　（2）．结合Al3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。　　2．目标解析　　（1）.Al2o3、Al3的两性及Al3＋、Al3、Alo－2间的转化关系。就是指Al2o3、Al3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的

3、成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　（2）．结合Al3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指　　Al3＋＋3NH3•H2o===Al3↓＋3NH＋4　　Alo－2＋co2＋2H2o===Al3↓＋Hco－3　　【问题诊断分析】　　本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式的书写。　　【复习过程】　　一、铝的性质和用途　　　金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。　　铝元素位于元素周

4、期表的第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3＋，如：　　铝可以在纯氧中燃烧：4Al＋3o2=====点燃2Al2o3；铝与盐酸反应：2Al＋6Hcl===2Alcl3＋3H2↑；　　铝溶于NaoH溶液的反应：2Al＋2NaoH＋2H2o===2NaAlo2＋3H2↑；　　用镁条引燃铝粉和Fe2o3的混合物：2Al＋Fe2o3=====高温2Fe＋Al2o3，这一反应也被称作铝热反应。　　二、铝的重要化合物团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。

5、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　．氧化铝　　氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。　　氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应的化学方程式：　　氧化铝溶于盐酸：Al2o3＋6Hcl===2Alcl3＋3H2o。　　氧化铝与烧碱溶液反应：Al2o3＋2NaoH===2NaAlo2＋H2o。　　电解熔融的氧化铝：2Al2o3=====电解4Al＋3o2↑。　　2．氢氧化铝　　可溶性铝盐和氨水反应可制得Al3，它是一种难溶于水的白色胶状

6、物质，具有较强的吸附能力。Al3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。Al3＋＋3oH－Al3H＋＋Alo－2＋H2o；　　Al3与盐酸反应：Al3＋3H＋===Al3＋＋3H2o；　　Al3与NaoH溶液反应：Al3＋oH－===Alo－2＋2H2o；　　Al3受热分解的化学方程式：2Al3=====△Al2o3＋3H2o。　　3．明矾：kAl2•12H2o　　明矾易溶于水，完全电离：kAl2===k＋＋Al3＋＋2So2－4，其水溶液因Al3＋水解而显酸性。　　三、Al3＋、Al3、Alo－2间的转化关系团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生

7、会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　　据下图写出下列转化的离子方程式：　　Al3＋―→Al3　　①Al3＋＋3NH3•H2o===Al3↓＋3NH＋4；　　②Al3＋＋3Alo－2＋6H2o===4Al3↓；　　③Al3＋＋