课题3-制取氧气-第1课时-2012新版教材同步课件.ppt

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1、制取氧气第1课时学习目标目标1了解实验室制取氧气的方法和原理目标3认识分解反应目标2认识催化剂和催化作用看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。——打一物质猜谜：氧气的用途:（1）供给呼吸（2）支持燃烧你想自己动手制备氧气吗？空气加压降温液态空气蒸发氮气液氧N2O2方法一：分离液态空气法方法二：膜分离技术法空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气（含氧＞90％）-196℃工业制法是物理变化总结一、氧气的工业制法（P40）方法一：分离液态空气法二、实验室制取氧气的反应原理1.高

2、锰酸钾加热KMnO4K2MnO4MnO2O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气暗紫色固体黑色固体高锰酸钾:暗紫色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。加热高锰酸钾制取氧气。(1).用排水法收集一瓶氧气,(2).把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。收集到一瓶无色的气体带火星的木条复燃现象实验2-5:1.加热高锰酸钾制取氧气编号(1)(2)医药工业用作杀菌剂、消毒剂,印染工业用作漂白剂,高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。过氧化氢(H2O2):无色液体，它的水溶液俗称双氧水。2.过氧化氢H2O2H2OO2二

3、氧化锰水氧气＋2.过氧化氢分解制取氧气编号实验步骤现象分析把带火星的木条伸入装有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中，观察现象向上述溶液中加入二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象待上述试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。带火星的木条不复燃带火星的木条复燃带火星的木条复燃常温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速分解产生大量氧气二氧化锰不参与反应，能重复使用(1)(2)(3)二氧化锰的作用？结论二氧化锰不参与反应，质量和化学性质没有发生改

4、变。1.催化剂在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加快过氧化氢的分解。这种在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂(又称触媒)。三、催化剂2.催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变其它物质的化学反应速率本身的质量化学性质注意事项：①改变化学反应速率，包括加快和减慢。3、特点两不变:一变:化学反应前后不变三、催化剂②催化剂不能增多或减少生成物的量。③催化剂作为一个反应条件，一般写在反应表达式的箭头上方。拓展视野4、催化剂的作

5、用（了解）三、催化剂☆炼制石油时，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气中用催化剂（铂等金属）促进有害的转化；酿造和制药业都要用酶做催化剂……Ｐ40下列有关催化剂的说法正确的是()A练习1：A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气B.催化剂只能加快化学反应的速率C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气“神州六号”太空船利用高铁酸镍将(NiFe2O4)宇航员呼出的转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是(

6、)C练习3：A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的目的是()A.产生更多氧气B.常温下迅速产生氧气C.提高氧气的纯度D.使生成的氧气更干燥练习2：C拓展视野除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧化氢分解的催化剂？如氧化铁、三氯化铁、硫酸铜溶液等二、实验室制取氧气的反应原理3.氯酸钾二氧化锰加热KClO3KClO2氯化钾＋氧气氯酸钾(KClO3)白色固体白色固体1、高锰酸钾加热KMnO4K2MnO4MnO2O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2、过氧化氢H2O2H2OO2二氧化锰水

7、氧气＋3、氯酸钾二氧化锰KClO3KClO2氯化钾＋氧气实验室制取氧气的方法有哪些？加热以上三个反应有什么共同特点？四、分解反应1.定义:由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。3.判断依据:反应物、生成物的种数.“一变多”…2.表达式：AB+C+（基本反应类型）下列反应中,属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于氧化反应的是()。A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.铜+二氧化碳+氧气+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气点燃CBDAC当堂训练2通电二氧化锰△第2

8、课时更精彩，待续………