课题3-制取氧气教学文案.ppt

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1、课题3-制取氧气上述方法中哪些适合工业制氧气？哪些适合实验室制氧气？工业制氧气和实验室制氧气各需考虑哪几个方面的问题？实验室制氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点。实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液2、加热氯酸钾固体3、加热高锰酸钾固体过氧化氢溶液制取氧气步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：结论：俗称双氧水，是一种无色液体，是常用的消毒水。木条不能复燃，说明常温下放出氧气少。步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：结论：步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火

2、星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：结论：木条复燃了说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时迅速产生氧气木条复燃了说明二氧化锰仍然起作用，产生氧气。过氧化氢水+氧气二氧化锰思考:二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？实验前用精密的仪器称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，看质量是否发生变化。把二氧化锰再加到过氧化氢中，看是否还有氧气放出。通过实验可以发现二氧化锰反应前后的质量有没有改变，反应前后化学性质也没有改变，仍然可以加快过氧化氢的分解。所以二氧化锰在这个实验中扮演着催化剂的角色。催化剂(触媒)能改变其他物质的化学反应速率而

3、本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。催化剂及其催化作用思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？加快或者减慢对催化剂概念的几点错误理解1、不加入二氧化锰，过氧化氢就不分解。2、过氧化氢分解只能用二氧化锰做催化剂。3、加入催化剂能增加生成氧气的质量。给过氧化氢加热也能放出氧气生成物的质量只与反应物有关，与催化剂无关。过氧化氢分解用二氧化锰做催化剂效果较好，其他物质也可以做过氧化氢分解的催化剂，如氧化铜、硫酸铜等。

4、4、二氧化锰可以做任何反应的催化剂。5、催化剂的作用是加快反应速率。催化剂具有选择性，即某种催化剂只能使某一反应或某一类型的反应的速率改变，不同反应的催化剂往往是不同的。改变包括加快和减慢两层含义，加快反应速率的催化剂叫正催化剂，减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，如为了防止橡胶和塑料制品老化而使用的防老化剂。6、催化剂的性质在化学反应前后保持不变。7、催化剂的质量和化学性质在化学反应过程中保持不变。物质的性质包括物理性质和化学性质。催化剂的化学性质在化学反应前后保持不变，但是其物理性质（如形态等）往往会发生变化。催化剂参加化学反应的过程一般是，催化剂先和反应物发生反

5、应，生成不稳定的中间产物，然后中间产物再分解成催化剂和生成物。因此，催化剂在化学反应前后保持不变，但在反应过程中是变化的。高锰酸钾　　锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气1、实验原理加热氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色固体）的混合物单独加热高锰酸钾（紫黑色固体，其溶液呈紫红色）A________B_______C________D_______E________F_______试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽发生装置收集装置2、实验装置3、实验步骤①连接仪器并检查装置的气密性【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。检查气

6、密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。连接装置（从左到右，自下而上）②装好药品，塞好带导管的单孔塞药品要平铺在试管底部，以增大受热面积，加快反应速率，同时还有利于气体从固体中逸出③试管口略向下倾斜固定在铁架台上，同时将集气瓶充满水倒立在水槽中试管口略向下是为了防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。④点燃酒精灯加热先均匀加热，再集中用酒精灯的外焰加热，以防止试管受热不均匀引起炸裂。⑥收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯⑤当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集刚加热时产生的气泡中混有空气,

7、不是纯净的氧气防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂4、收集方法：排水法、向上排空气法依据：氧气不易溶于水，且氧气的密度比空气大排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时，证明已收集满5、验满方法向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。6、放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片，因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。O2试管口放一团棉花为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。1、药品平铺在试管底部2、铁夹夹在离试管口1/3处3、导管伸入试管不能太长4、试管口略向下倾斜5、用酒精