课题3-制取氧气经典讲义.doc

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1、课题3制取氧气一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a.实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2b.实验装置c.实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f)

2、.离：移离导气管。g).熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。e.优缺点：用KMnO4制O2的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比

3、KClO3法低，操作方便、安全，适于学生分组实验。但由于KMnO4中的氧不能全部放出，故反应物的利用率较低。2、双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.实验装置c.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装

4、置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。e.优点：H2O2制O2不用加热，常温下即可反应，另外，反应后的产物除了O2外，其余都是H2O，不无安环境，值得提倡。3、氯酸钾制取氧气a.实验原理：氯酸钾(二氧化锰为催化剂)氯化钾+氧气KClO3MnO2KClO2b..实验装置总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。空气

5、空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气二、工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化补充练习测试题：（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水、氯酸钾四种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学

6、变化？为什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？【练习】1.实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出图中有标号仪器的名称：a、b；(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是(填序号)，其中二氧化锰起作用。(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为。(4)用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是。2.结合下列图示装置，回答有关问题。(1)写出编号所指仪器的名称：a；b。用A装置制取某种气体的一个化学方程式为。(2)实验室中，用

7、加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用(填标号)；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？。3.现有以下仪器，请回答下列问题：(1)仪器⑤的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是(填序号)。(2)如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器(填序号)。(3)如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器(填序号)；其化学方程式为：；这种装置还可以用来制CO2，其收集气体的方法为法。(4)比较(2)和(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)的原因是。(5)把上面分解KMnO4制取氧气的

8、仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：。 4.实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式。利用该反应制取氧气，发生装置应选____________(填序号，下同)。(2)一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是(填序号)____________。(3)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有____________(只答一条