高中化学氮及其化合物性质及应用ppt课件.ppt

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1、第二章第八节氮及其化合物的性质及应用四、氮及其重要化合物的相互转化⑴⑵⑶Ag(NH3)2OH⑸⑷⑺⑻⑼⑹⑾⑽⑿⒀⒂⒁强调：⒂要写3个方程式！考纲定标1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。热点定位目录：一、氮气二、一氧化氮和二氧化氮的性质三、氨的性质四、氨气的实验室制法五喷泉实验六．铵盐的性质七NH4+的检验：八、硝酸一、氮气（N2）氮的原子结构N+725电子式结构式：N≡N思考：结构决定性质，性质决定用途，N2有哪些重要的物理、化学性质？用途？1、氮气物理性质：难溶于水，熔沸点很低，无色无味的气体。常温下性质__

2、________稳定结构式：N≡N叁键键能大化学性质N≡N容易断开么？2化学性质：常温下稳定用作保护气高温或放电条件下才能与氢气、氧气和活泼金属反应1、氮气氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高温高压催化剂点燃放电自然固氮N2化合态氮根瘤菌人工固氮(1)氧化性：(2)还原性：工业合成氨、制硝酸应用氮的氧化物NONO2色、态、味___色、___味的有毒气体____色、有______气味的有毒气体水溶性____溶于水与____反应化学性质常温下易被氧气氧化______①与水反应：===____________；②

3、自身化合生成____色的N2O4：_______；③较强氧化性：可使湿润的淀粉KI试纸变____二、一氧化氮和二氧化氮的性质无无红棕刺激性难水2NO22HNO3＋NO无N2O4蓝3NO2＋H2O2NO＋O2==2NO2△H﹤0如何鉴别Br2（气）和NO2？1、通入CCl4中2、通入AgNO3溶液中3、水NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；NO2只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。思考:NO和NO2分别用什么方法收集？为什么？氮氧化物对大气的污染(1)来源(2)危害①NO2和SO2是形成酸雨（PH值小于5.6）的主要物质N2+O2NONO2HNO3(雷雨发庄稼)②

4、NO是造成光化学烟雾的主要原因汽车的尾气NH3水溶液是碱，具有碱的通性指示剂酸盐N-3具有还原性酸性氧化物氧化还原性由氨气的分子式推测它的化学性质及化学方程式.化学性质：NH4＋OH－。三、氨的性质无刺激性小极易1．物理性质：____色有_______气味的气体，密度比空气____，易液化，____溶于水(通常1体积水能溶解700体积氨气)。2．化学性质(1)与水反应：NH3＋H2O_________＋水有挥发性)(2)与酸（如浓盐酸、硫酸、硝酸、碳酸）反应：得到相应的铵盐。(氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈碱性，密度小于1g·cm－3，氨NH3·H2ONH4Cl(NH4)2S

5、O4NH3＋HCl===________(两种气体相遇产生白烟，可用于两者检验，HNO3与HCI相遇有此现象吗？)2NH3＋H2SO4===____________(硫铵、肥田粉)；为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏斗？请说明原理。4NH3＋5O2=====______________(工业制硝酸)。2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3==N2+6NH4ClAl3+＋3NH3·H2O=______________________[实验室制NH3＋HNO3===__________(硝铵、炸药)；NH3＋CH3COOH===____________

6、___；NH3＋CO2＋H2O===____________(碳铵)。(3)还原性。（与氧气反应）催化剂△(4)与某些盐反应。（通入铝盐溶液）Al(OH)3]。NH4NO3CH3COONH4NH4HCO34NO＋6H2O【考点突破】四、氨气的实验室制法1、实验室制法Ⅰ、⑴装置图(如右图)：⑵反应原理：⑶装置类型：固体+固体气体[与制（填化学式）]⑷收集：。⑸干燥：用干燥，不能用干燥。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OO2向下排空气法碱石灰（CaO和NaOH的混和物）浓硫酸、P2O5、无水氯化钙A。棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。

7、B．氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。C．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。（6）尾气处理①在导管口放一团用浸湿的棉花团吸收多余的氨气。②用水或稀硫酸吸收多余的氨气（注意防倒吸，如右图）该装置可以防倒吸的原因：水或稀硫酸由于氨气极易溶于水，使烧杯中的水沿漏斗上升，但由于漏斗容积比较大，当液面沿漏斗上升时，烧杯中液面在下降，当烧杯中液低于漏斗时，漏斗中的水掉下，从而防止了水的倒吸。在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取