氮及其化合物.ppt

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1、1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质和应用。2．了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.氮的化合物NOx对环境的污染及治理。2．以HNO3的强氧化性考查氧化还原反应。3．以NH3及铵盐考查弱电解质的电离及盐类的水解。一、氮气及氮的氧化物1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性N2无色无味无毒比空气稍小难溶于水NO无色无味有毒比空气稍大不溶于水NO2红棕色有刺激性气味有毒比空气大与水发生反应2.化学性质(1)氮气(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。(3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===

2、2HNO3＋NO。3．氮氧化物对环境的影响(1)形成硝酸型酸雨。(2)形成光化学烟雾。二、氨和铵盐1．氨(1)结构与物理性质(2)化学性质想一想1：固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？提示：不相同，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘的蒸气，是物理变化。三、硝酸1．物理性质(2)化学性质(1)强酸性：具有酸的通性(2)强氧化性①与金属反应气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色

3、易挥发与水互溶想一想2：(1)钝化是不是不发生化学反应？(2)如何除去浓HNO3中的黄色物质？提示：(1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化是一种化学反应，在金属表面形成了一层致密的氧化膜。(2)浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2除去，发生如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。1．(蚌埠2011届高三模拟)下列反应表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素答案：A2．把少量NO2气体通入过

4、量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮答案：C3．判断下列说法是否正确，(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。()(2)实验室用浓氮水与NaOH固体制取氨气。()(3)氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。()(4)某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4＋。()(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4＋。()(6

5、)把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。()(7)稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧化成CO2。()(8)(2011年海安调研)硝酸常用作金属铜加工前的酸洗。()(9)(2011年盐城模拟)受热分解能产生三种气体的物质一定是NH4HCO3。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×4．同温同压下，在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验。如图：(1)实验室制备NH3的化学方程式为：______

6、______________________________________________。(2)形成喷泉后，甲烧瓶内液体呈________色，原因是________________________________________________________________________(用化学方程式说明)；乙烧瓶内液体呈________色，原因是________________________(用化学方程式说明)。(3)喷泉停止后，甲烧瓶中溶质的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“

7、等于”)乙烧瓶中溶质的物质的量浓度。要点1氮的主要氧化物及其有关计算1．NO和NO2(1)NO、NO2均不属于酸酐，N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。(2)NO是无色还原性较强的气体，易被氧气氧化成NO2；NO2是红棕色易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，但溴蒸气也为红棕色，也能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不用KI淀粉试纸鉴别NO2与溴蒸气。对应学生用书61页不同情况及剩余气体的体积迁移应用1将盛有amolNO2和bmolNO(标准状况下)混合气体的

8、试管倒立于水槽中，再通入bmolO2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：(2)收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(5)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对