《氮及其化合物》PPT课件

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1、全局性掌控本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2012年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查.全局性掌控O2(高温、催化剂)4HNO3(浓)==4NO2↑+2H2O+O2↑强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClΔH2OMg3N2Cl2

2、、CuOH2加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、、I-①与金属反应:Cu②与非金属反应：C、S③Fe、Al在冷、浓HNO3钝化④Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3）⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI有机物硝化反应：C6H6酯化反应：C3H5(OH)3一，氮气1．氮气的存在和物理性质存在：既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。物理性质：纯净的氮气通常状况是无色气体，密度比空气略小。氮气在水中的溶解度很小。在常压下，经降

3、温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体。2．氮气的化学性质氮气分子中N≡N非常牢固，氮气的化学性质稳定、不活泼，通常情况下不易与其他物质反应。但在一定条件下可以和一些物质发生化学反应。⑴与氢气反应N2+3H22NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。）⑵与氧气反应N2+O22NO（在闪电或行驶的汽车引擎中会发生的反应。）放电⑶与金属的反应3Mg+N2Mg3N2（Mg3N2为黄绿色固体，遇水发生剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀和NH3)3．氮气的用途：⑴合成氨，制硝酸；⑵代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑶在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；⑷保存粮食、水果

4、等食品，以防止腐烂；⑸医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑹利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。二，氮的含氧化合物1．氧化物的种类氮元素主要化合价有－3、0、+1、+2、+3、+4、+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。2．NO、NO2性质的比较氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性质化学性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水①极易被空气中的O2氧化：2NO+O2=2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性与H2O反应：3N

5、O2+H2O＝2HNO3+NO(工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)3．有关氮的氧化物知识⑴NO是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。接触空气后立即被氧化为NO2而变红棕色，收集NO气体必须用排水集气法。实验室中制NO气体是铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“明星分子”或“信使分子”。⑵NO2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。它与水反应，而易溶于水。a.实验室制备NO2反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)

6、2+2NO2↑+2H2Ob.收集：排空气法，不用排水法：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑（在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂）。c.在NO2中，因N的价态较高，它的氧化性较强，NO2能氧化SO2、KI等物质：NO2+SO2+H2O＝H2SO4+NO4NO2+2KI＝2NO+2KNO3+I2（NO2能使湿润的淀粉KI试纸为蓝，这点与同样为红棕色的溴蒸汽相同）d.隐含反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)的应用：NO2气体往往混有N2O4，是混合气体，在实验测定NO2、N2O4的相对分子质量、比较相同条件下相同物质的量的气体体积大小，以及涉及到NO2气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑此反

7、应。（3）N2O俗称“笑气”，可作医用麻醉剂。（4）N2O3是HNO2的酸酐，N2O5是HNO3的酸酐，NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。4．有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算基本反应：2NO+O2=2NO2（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）⑴NO（N2）、NO2混合气体与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO⑵NO2和O2的混合气体与水的反应关系式：