氮及其化合物教学ppt课件

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1、氮及其化合物知识阅读课本及填写《世纪金榜》考点梳理、要点聚焦1强氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O4NaNO3NH3.H2O与水反应与酸反应铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等Cl2、金属氧化物、氮的氧化物氨的催化氧化与弱碱阳离子反应弱碱（与Ag+反应生成银氨溶液）氮及其化合物之间的转化关系分解与碱反应水解酸性不稳定性与非金属反应与其它还原性物质反应与金属反应与有机物反应2方法指导一、氨的制取及检验1.氨气的实验室制取(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸

2、收)加热①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。③收集装置：氯气能溶于水，所以要用向上排空法或排饱和食盐水法。3一、氨的制取及检验1.氨气的实验室制取(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)加热④尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸)

3、装置图如下：4一、氨的制取及检验1.氨气的实验室制取(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)加热(3)如果没有氯化铵和氢氧化钙，也可以使用浓氨水和生石灰或烧碱固体来制取少量氨气。装置如上图。5一、氨的制取及检验2.工业合成氨简述(1)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气)(2)适宜条件从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析：温度：500℃左右压强：1×107Pa左右催化剂：铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。3.氨气的检验方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；方法二：与

4、浓盐酸作用产生大量白烟；6二、NO、NO2的制取NONO2反应原理3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O发生装置烧瓶、分液漏斗、双孔塞烧瓶、分液漏斗、双孔塞收集方法只能用排水法，不能用排空法只能用排空法，不能用排水法7三、氮氧化物有关计算(1)原理将NO2(或NO)和O2同时通水中发生如下反应：3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2以上两个反应不断循环，逐步经计算非常复杂。通常用总反应式进行计算将大大简化，两个总反应式如下：4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4

5、HNO38三、氮氧化物有关计算(2)具体分析如下①如果是将NO2和O2同时通入水中反应：当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，无气体剩余，最后只是HNO3当V(NO2)∶V(O2)<4∶1时，O2过量，剩余为O2当V(NO2)∶V(O2)>4∶1时，NO2过量，剩余为NO②如果是将NO和O2同时通入水中反应：当V(NO)∶V(O2)=4∶3时，恰好完全反应，无气体剩余当V(NO)∶V(O2)>4∶3时，NO过量，NO剩余当V(NO)∶V(O2)<4∶3时，O2过量，O2剩余(3)如果不是恰好反应，则剩余气体只可能是氧气或NO，不可能剩余NO2(为什么？)9四、NO2和溴蒸气的鉴别

6、方法NO2Br2蒸气方法一：用水溶解得到无色溶液得到黄色或橙色溶液方法二：加热硝酸银溶液没有沉淀生成产生浅黄色沉淀方法三：用四氯化碳溶解无明显现象得到橙红色四氯化碳溶液10五.硝酸还原产物的确定(1)金属与一定量的浓硝酸反应时，随着反应进行，硝酸浓度将降低，转化为稀硝酸时，还原产物也将从原来的NO2转化为NO；(2)定量分析：硝酸还原产物是什么，取决于硝酸得到的电子数。假设每摩尔硝酸获得电子xmol,则有：①若x=1，还原产物是NO2或N2O4；②若x=2，还原产物是N2O3；③若x=3，还原产物是NO；④若x=4，还原产物是N2O；⑤若x=5，还原产物是N2或NH4NO2；⑥若

7、x=8，还原产物是NH3或NH4NO3；11六.NO制取实验的探究由于NO很容易被氧气氧化，因此要制得较为纯净的NO，必须设法排除空气的影响。常用方法有：方案一：装置如图Ⅰ，利用与NO不反应的气体如CO2赶尽装置中的空气。实验步骤为：先向试管中加入一定量的碳酸钙固体，再向试管中加入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞，待反应完全后，将导管插入试管内接近液面，再将铜丝插入到溶液中，此时铜与稀硝酸反应产生无色NO气体，(如反应不明显，可稍加热)用注射器向试管内推入氧气，可看到