(04)-第四章分子对称性与群论初步补充.ppt

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1、非共轭多原子分子构型与VSEPR规则价层电子对互斥规则（VSEPR）是一种简捷快速地预测多原子分子几何构型的方法.它根据中心原子A的价电子数和成键情况，确定其成键电子对BP数目(每形成一个BP,原子A贡献一个价电子,另一个价电子由原子B贡献)及孤电子对LP数目的总和.根据电子对尽量远离的原则，确定分子构型.下面给出各种实例：（1）判断分子或离子空间构型的步骤①确定中心原子或离子价层中电子对的对数：中心原子价电子数+配位原子提供的电子数±离子电荷数价层电子对数2=式中配位原子提供电子数的计算方法：◆H和X卤原子都各提供1个电

2、子；◆O和S原子提供的电子数为零；◆N原子提供的电子数为-1；◆当卤族、氧族和氮族原子作为中心原子时，将分别提供7个、6个和5个价电子；价层电子总数价层电子对数NH4+N=5+4-1=84CCl4N=84NO2N=52.5ICl2-N=105OCl2N=84PO43-N=5+3=84例：求PO43-，NH4+，CCl4，NO2，ICl2-，OCl2分子或离子中心原子的价层电子对数（1）判断分子或离子空间构型的步骤②根据中心原子的价层电子对数，从中找到相应电子对排布的构型，这种排布构型可以使电子对间斥力最小；价层电子对数23

3、456电子对排布直线形平面三角形四面体三角双锥八面体静电斥力最小的电子排布（1）判断分子或离子空间构型的步骤价层电子对的排布方式与分子的几何构型（1）判断分子或离子空间构型的步骤（1）判断分子或离子空间构型的步骤（1）判断分子或离子空间构型的步骤（1）判断分子或离子空间构型的步骤③把配位原子按照表中的几何构型排布在中心原子周围，每1对电子连接1个配位原子，剩下未结合的电子对便是孤电子对；④孤电子对所处的位置不同，会影响分子的空间构型，一般孤电子对总是处在斥力最小的位置上；◆电子对数为2、3、4时，孤电子对处的位置是任意的；

4、◆电子对数为5时，孤电子对尽先处于三角双锥的腰部位置；◆电子对数为6时，孤电子对尽先处于八面体的轴向位置；中心原子价电子数+配位原子提供的电子数±离子电荷数价层电子对数2=价层电子对数==66+62所以SF6为正八面体形分子；SF6NO3¯价层电子对数==35+12所以NO3¯为平面三角形离子；NH3价层电子对数==45+32NH3为三角锥形分子，有1对孤电子对；XeF4价层电子对数==68+42电子对数为6时，孤电子对总是尽先处于八面体的轴向位置，XeF4有2对孤电子对，占据八面体的轴向位置，所以XeF4为平面四边形分子

5、；NO2价层电子对数==2.5≈352出现有一个成单电子，可把这个单电子当作电子对看待，占据平面三角形的一个位置，所以NO2为V形分子，NO2共有17个价电子，是一个奇电子分子，有顺磁性；SnCl2(2BP+LP)V形BF3(3BP)平面三角形BeCl2(2BP),直线形CCl4(4BP)正四面体形PCl3(3BP+LP)三角锥形SCl2(2BP+2LP)V形PCl5(5BP)三角双锥形SCl4(4BP+LP)翘翘板形BrF3(3BP+2LP)T形ICl2-(2BP+3LP)直线形PF6-(6BP)正八面体形IF5(5BP

6、+LP)四棱锥形ICl4-(4BP+2LP)平面正方形NO2-（115o)NO2(132o)NO2+(180o)重键被看做“超级电子对”，只用去更多电子，但不产生新的排布方向.下列分子中O原子与N原子之间形成双键:将重键视为一个超级对!想一想，CaF2、SrF2、BaF2是什么构型：VSEPR也会有例外！