新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》.ppt

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1、氧化还原反应高一化学备课组CuO+H2=Cu+H2O+200+1Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3+20+4H2O+C=H2+CO氧化反应和还原反应同时发生化合价升高氧化反应还原反应化合价降低+100+2△化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化课堂练习判断下列反应哪些是氧化还原反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(X)(X)(√)(√)Cl2+H2O==HCl+HClO2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子

2、，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+电子的得失H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl分子的形成过程化合价升降的原因：HClHCl电子的偏移（一）双线桥法分析氧化还原反应+200+42CuO+C2Cu+CO2↑高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原查步骤：找标画写CuCuCC得失

3、电子数=化合价变化了的原子个数×︱化合价价数之差︱练一练用双线桥法分析下列反应：②2KClO32KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0+30+3-2-10+5得到2×6e-,化合价降低，被还原失去6×2e-,化合价升高，被氧化（二）单线桥法分析氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2高温步骤：找画写4e-CuC练习:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2e-查Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+20+2失去2e-,化合价升高，被氧化得到2e-,化合价降低，被还原氧化

4、剂:CuSO4还原剂:Fe氧化产物:FeSO4还原产物:Cu例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应,还原剂得e-→化合价降低→发生还原反应，氧化剂（本质）（特征）（变化）（反应物）2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型举例是否属于氧化还原反应化合分解置换复分解2Na＋Cl2＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+

5、MnO2+O2↑高温否是△Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应课外作业：《创新作业》p23、p24