高中化学必修1氧化还原反应.ppt

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氧化还原反应 感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在好吃的月饼脱氧剂 感受氧化还原反应的存在金属生锈 资料 一.初步认识氧化还原反应【探究一】H2+CuOCu+H2O△对CuO：CuOCu得到氧，被氧化,发生氧化反应对H2：H2H2O失去氧，被还原,发生还原反应【结论】氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。 H2+CuOCu+H2O△有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。(氧化还原反应的特征或判断依据)对H2：H2H2O0+1对CuO：CuOCu+20化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应【探究二】初步认识氧化还原反应 （1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（3）（4）2KClO32KCl+O2(5)2Mg＋O2＝2MgO(6)CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2判断下列反应是否属于氧化还原反应？非氧化还原反应点燃MnO22CuO+C2Cu+CO2高温是是是是是 学与问四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系分解反应化合反应复分解反应置换反应非氧化还原反应氧化还原反应置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成分解反应全部属于氧化还原反应 [问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：氧化还原反应的本质 元素的化合价每升高一价，该元素的原子失去一个电子，升高几价，失去几个电子。元素的化合价每降低一价，该元素的原子得到一个电子，降低几价，得到几个电子。 H2＋Cl2＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl氧化还原反应的本质 物质失去(偏离)电子,所含元素化合价升高,发生氧化反应物质得到(偏向)电子,所含元素化合价降低,发生还原反应升、失、氧降、得、还 氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质还原剂：失电子(电子对偏离)的物质氧化性和还原性氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化后得到的生成物还原产物：氧化剂被还原后得到的生成物基本概念二、氧化剂和还原剂 课堂练习分析下列反应指出其中的氧化剂和还原剂