必修1氧化还原反应.ppt

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1、努力第三节氧化还原反应火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应—氧化还原反应高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类

2、的多少来划分的。1．CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。2．C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。3.CuO+H2Cu+H2O,从Cu来看是反应，从H2来看是反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机统一，缺一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？（1

3、）木炭还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）氢气在氯气中燃烧结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到

4、电子的反应就是还原反应氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)失电子化合价升高氧化反应总数相等总数相等同时发生得电子化合价降低还原反应实质特征氧化还原反应:一种物质被氧化,同时一种被还原的反应2定义:凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.1特征:反应前后元素化合价发生变化3实质:电子的转移氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高)还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低)小结从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+

5、Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．2Na+2H2O=2NaOH+H2属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑B从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H

6、2O＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0＋1－2＋1物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂－1＋1＋1－2氯气是还原剂也是氧化剂练习1氧化剂和还原剂氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质表现:所含元素化合价降低,被还原还原

7、剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素化合价升高,被氧化氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)练习：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________________________指出_______元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,___________是氧化剂，___________是氧化产物。_______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化

8、反应，__________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系:氧化还原反应的表示方法双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物