必修1《23氧化还原反应》课件.ppt

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1、氧化还原反应第二章（第一课时）日常生活中的氧化还原反应炸弹爆炸工业生产金属腐蚀[思考与交流]分别指出下列反应各属于何种类型？⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑷CaO+H2O=Ca(OH)2⑸C+O2=CO2(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑺CuO+H2=Cu+H2O点燃复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应讨论：用四种基本类型的分类方法分析F

2、e2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？高温[思考与探究]请指出反应：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反应中是得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？那CuO呢？CuO+H2=Cu+H2O得氧、被氧化、发生氧化反应氧化剂失氧、被还原、发生还原反应还原剂一、氧化还原反应1、概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。氧化剂：还原剂：失去氧的物质得到氧的物质被还原发生还原反应被氧化发生氧化反应请模仿分析氢气还原氧化铜反

3、应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。[思考与探究]高温⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2还原剂氧化剂得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+30+2+4⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O高温根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？[

4、思考与交流]⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O还原剂氧化剂得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+100+1小结：在初中我们也学过氧化还原反应，主要是从得氧和失氧的角度研究的。失氧的做氧化剂，发生还原反应；得氧的做还原剂，发生氧化反应。然而我们通过研究发现，任何一个氧化还原反应中都会同时发生氧化反应和还原反应，所以我们把它称之为氧化还原反应。过渡：此外，通过上面的研究我们还可以知道氧化还原反应的发生引起了物质的得氧和失氧，而物质的失氧和得氧一定会引起化合价的升降，所以我们以后研究氧化还

5、原反应就可以从化合价的升降入手了指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物[思考与练习]⑴2Na+Cl2=2NaCl点燃⑵H2+Cl2=2HCl点燃一、氧化还原反应2、特征：化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物氧化剂：还原剂：反应前后元素的化合价发生了变化。[思考与交流]氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？⑴还原剂：Na；氧化剂：

6、Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl⑵还原剂：H2；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：HCl答案：2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+1-1氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧

7、化剂+还原剂还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应发生了电子的转移（得失或偏移）3、氧化还原反应的本质：小结：学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。3.电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）（特征）（变化）（反应物）2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征复分解反应分解反应置换反应氧化还原反应化合反应二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系1、氧化性和还原性相对强

8、弱规律（1）根据活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱F2Cl2Br2I2SPCSiH2离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：②根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强三、氧化还原反应的规律结论：氧化性：CuO>H2O还原性：H2>Cu（2）根据氧化还原反应方程式判断0+1+20还原剂如:H2+CuOCu+H2O氧化产物还原