23氧化还原反应学案（人教版必修1）

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1、氧化还原反应学案（第1课时）【学习目标】1.从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应。2.学会用化合价升降法判断氧化还原反应。4.学会氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。5.会用双线桥表示电子转移。【学习重点】氧化还原反应的特征和本质，氧化剂、还原剂；电子转移的表示方法【学习难点】电子转移的表示方法，电子守恒规律的应用【知识梳理】一•氧化还原反应1.氧化还原反应的定义：从化合价变化角度看：有元素化合价发生变化的化学反应叫做氧化还原反应。从得失电子角度看：有电子发生转移（得

2、失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。①氧化反应：反应物所含元素化合价（或电子）的反应。②还原反应：反应物所含元素化合价（或电子）的反应。2.特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3.实质：反应中有电子转移（内在实质）。4.氧化还原反应的判断依据：看反应中元素化合价是否发生变化。练习：1.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）点燃电解①H2+CI2=2HC1②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t③2压0==2H2t+02t△④CuO4-2HNO3=Cu（NO3）2+H2O@2Hg

3、O=2Hg+O2fA.②④B.①③C.①②③D.④⑤5.氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的确定①氧化剂：所含元素的化合价（或电子）的反应物。②还原剂：所含元素的化合价（或电子）的反应物。③氧化产物：所含元素的化合价升高的生成物。④还原产物：所含元素的化合价降低的生成物。小结：氧化剂得电于化合价降低被还原发生还原反应存还原产物还原利失电于化合价升高被氧化发生氧化反应卜氧化产物练习：2.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）△A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O=CO+

4、H2C.2Na4-2H2O==2NaOH+H2tD.C12+H2O=HC1+HC1O1.下列说法屮，正确的是A.氧化剂木身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质2.在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是（）A.O2HgB.HgSHgC.O2Hg、SO2D.Cl2>02Hg、SO2二•氧化还原反应与四大基本反应的关系：1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；2.有

5、单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；3.置换反应一定是氧化还原反应；4.复分解反应一定不是氧化还原反应。巩固练习：1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.氧化还原反应的本质是（）A.反应中原子重新组合B.得氧、失氧C.化合价升降D.电子的得失或偏移3.某物质中元素被氧化，则该元素一定是（）①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离A.①④B.②③C.①③D.②④4.关于氧化还原反应的叙述中不正确的是（）A.在反应中得

6、电子的元素一定被还原B.在反应中元素化合价有升高一定有降低C.在反应中元素化合价升高一定失去电子D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降D.四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应6.人体血红蛋白中含有Fe2+,to果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能

7、力。服用维生素C对缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HC1—H2B.C02—C0C.Fe2O3^FeD.Br~^Br2作业：P38-39：第1一9题做在书本上，第10题做在作业本上。第二课时四•氧化性还原性强弱的比较1.氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性;元素处于最低价态时，只有还原性;元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2.依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂+还原

8、剂-还原产物+氧化产物贝IJ：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+,贝ij：氧化性：Cl2>Fe3+:还原性：Fe2+>C1_3.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O亠△Cu+2H2SO4(浓)^=CuSO4+SO2f+2H2O氧化性：浓HNO3>浓H