高中化学必修一23氧化还原反应学案

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1、氧化还原反应（课时1）问题1:根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种阜本反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2.回忆初中的元素的化合价口诀3.元素的化合价的判定：单质屮元素的化合价为,在化合物中金属元素的化合价全为,非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为c练习1、标出下列指定元索的化合价HqS、SO?、SO3、H2SO4、BaSC)4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCC)3、CaCC)3•••••••••••HC1OKClOsKMnO4Na2SKI2、Fe2O3+3CO

2、U，J2Fe+3CO2反应

3、属于何种基木反应类型?［探究1］（一）从得氧失氧角度來分析:Fe2O3+3COi^=2Fe+3C0在这个反应中，Fe2O3氧变为Fe,发生了反应，CO氧变成了CO?,发生了反应，这两个过程是发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［探究2］（二）从化合价升降角度来分析：标出下列反应中变价元索的化合价Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2在该反应屮，某些元素化合价在反应前后发生了变化，伏I此可以说FezOs中Fe元素失去氧，化合价发牛了还原反应，CO'1'C元索得到氧，化合价发牛了氧化反应。（填“升高”或“降低”）【思考1】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况,继续讨论

4、氧化还原反应与元索化合价升降有什么关系。木炭还原氧化铜：炽热的碳与水反应：氧化铜与氢气反应：从以上分析可以看出：氧化还原反应屮，某些元索化合价在反应前后发生了变化，因此可以说是氧化反应，是还原反应。【思考2】写出铁与硫酸铜溶液的反应,分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况，由此说明什么问题。【小结】1.并非只有的反应才是氧化还原反应，凡是都是氧化还原反应。2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对化学反应进行分类？氧化还原反应定义：O氧化反应指；还原反应指03.如何判断一个反应是否是氧化还原反应？o练习2、从化合价升降的角度判断下列反应属于氧化述原反应的是(填编号)1.NH4HCO3

5、=NH3T+CO2T+H2OT2,.CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2T4.2Na+Cl2=2NaCl［探究3］四种基木反应类型与氧化还原反应的关系，请填写下表反应类型结论氧化还原反应实例非氧化还原反应实例化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由请把氧化还原反应和化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中【巩固练习】1.氧化还原反应在牛产牛活屮具有广泛的用途。下列事例不属于氧

6、化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl2△=2NaClB.Na2O4-H2O=2NaOH△C.2KCIO33O2T+2KC1E.Fe+2HCI=FeCl2+H2T△D.2NaHCO3Na2CO3+H20+C02TF.2Na+2H2O=2NaOH+H2TG.AgNO3+HCl=AgCll+HNO3H・CaCO3+2HC1=CaCl2+H

7、20+CO4.属于氧化还原反应的离子方程式的是A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2OB.2Fc2++C12=2Fc3++2CFC.HCO3+H+=C02+H20D.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2TB.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO==Cu+H20D・2H2O他电2H2T+O2T氧化还原反应（课时2）［探究一］在氧化还原反应中，为什么发生元索化合价会发生升降？氧化还原反应的实质是什么？［讨论］①2Na+Cl2=2NaCl,@2H2+Cl2=2HC1,在这两个反应中，化合价的升降是什

8、么原因引起的？阅读课木P36,冋答化合价升降的原因：①原因②原因思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？〈还原反应,电子，化合价一4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7氧化反应,电子，化合价氧化还原反应的实质:电子的转移（得失或偏移）失电子总数相等得电子实质结论：化合价升高总数相等化合价降低特征氧化反应同时发生还原反应I、氧化还原反应的特征是:实质是II、氧化反应的特征是；实质是III、