高中化学必修1 氧化还原反应

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1、氧化还原反应教学目标1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2理解氧化还原反应与化合价变化、电子转移之间的相互关系。【复习回顾】1四个基本反应类型分解反应化合反应置换反应复分解反应△△2分析下列反应属于四个基本反应中的哪个？思考与交流从得失氧的角度分析反应反应2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；同时C得氧变为CO2，发生了氧化反应。高温也就是说，氧化反应和还原反应时同时发生的，这样的反应就可以称为氧化还原反应。类似的反应还有H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O高温△在这个反应中，氧化铁失氧变成单质铁，发生了还原反应；同时一氧化碳得到了氧变成了二氧

2、化碳，发生了氧化反应。讨论与探究根据我们所学知识，大家来分析这三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应小结有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还

3、原反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。科学探究化合价变化的本质原因+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移H2+Cl2==2HCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子小结氧化还原

4、反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3

5、+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD课后练习P385、6再见