蒸馏和沸点的测定.doc

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1、蒸馏和沸点的测定一、实验目的1.了解测定沸点的意义和蒸馏的意义,掌握常量法(即蒸馏法)及微量法测定沸点的原理和方法。2.掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥形瓶等的正确使用方法,初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能。3.掌握正确进行蒸馏操作和微量法测定沸点的要领和方法。4.掌握水浴加热操作技术。二、 实验原理液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向,这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中,液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气,最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等,亦即使其蒸

2、气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和,称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明,液体的蒸气压只与温度有关,即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力,与体系中存在的液体和蒸气的绝对量无关。当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力(通常是大气压力)相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点,通常所说的沸点是在0.1Mpa(即760mmHg)压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃,即指大气压为760mmHg时,水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注

3、明,如水的沸点可表示为95℃/85.3kPa。在常压下蒸馏时,由于大气压往往不是恰好为0.1Mpa,但由于偏差一般都很小,因此可以忽略不计。纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点,但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物,因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物,它们也有一定的沸点。当液态物质受热时蒸气压增大,待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾,即达到沸点。所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气,又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。分馏:如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏,在沸腾温度下,其气

4、相与液相达成平衡,出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分,将此蒸气冷凝成液体,其组成与气相组成等同(即含有较多的易挥发组分),而残留物中却含有较多量的高沸点组分(难挥发组分),这就是进行了一次简单的蒸馏。如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏,即又进行一次气液平衡,再度产生的蒸气中,所含的易挥发物质组分又有增高,同样,将此蒸气再经冷凝而得到的液体中,易挥发物质的组成当然更高,这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏,最后能得到接近纯组分的两种液体。应用这样反复多次的简单蒸馏,虽然可以得到接近纯组分的两种液体,但是这样做既浪费时间,且在重复多次蒸

5、馏操作中的损失又很大,设备复杂,所以,通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝,这就是分馏。在分馏柱内,当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时,上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化,两者之间发生了热量交换,其结果,上升蒸气中易挥发组分增加,而下降的冷凝液中高沸点组分(难挥发组分)增加,如果继续多次,就等于进行了多次的气液平衡,即达到了多次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高,而在烧瓶里高沸点组分(难挥发组分)的比率高。这样只要分馏柱足够高,就可将这种组分完全彻底分开。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。三、 课堂内容通

6、过提问检查学生预习情况,提问内容如下:1.测沸点有何意义?2.什么是沸点?纯液态有机化合物的沸程是多少?3.什么是蒸馏?蒸馏的意义?4.什么是爆沸?如何防止爆沸?5.沸石为什么能防止爆沸?6.蒸馏的用途?7.何时用常量法测沸点何时用微量法测沸点?8.测折光率的意义?9.测折光率的原理?10.有机实验室常用的热源?加热的方式有几种?11.热浴的方式有几种?12.安装、拆卸仪器装置的顺序是什么?13.冷凝管的种类有几种?14.蒸馏物的体积是多少?15.蒸馏装置中温度计的位置是怎样的?四、实验仪器及设备1.30mL圆底烧瓶19#2.蒸馏头9

7、#×3或19#×2×14#3.温度计套管9#或4#4.温度计100℃5.直形冷凝管(短的)19#×26.接尾管19#×27.30mL三角瓶1个8.100mL烧杯1个9.30mL量筒10.沸点管,温度计100℃,胶塞,沸石,乳胶套圈11.升降架2个12.250mL加热套,三角架,s扣,夹子。 药品:95%C2H5OH15mL/人、C6H6(AR纯)五、实验装置图 六、实验步骤1.蒸馏装置安装(1)根据蒸馏物的量,选择大小合适的蒸馏瓶(蒸馏物液体的体积,一般不要超过蒸馏瓶容积的2/3,也不要少于1/3。(2)仪器安装顺序一般为:热源(电炉

8、、水浴、油浴或其它热源)→蒸馏瓶(固定方法、离热源的距离,其轴心保持垂直)→蒸馏头(其对称面与铁架平行)→冷凝管(若为直形冷凝管则应保证上端出水口向上,与橡皮管相连至水池;下端进水口向下,通过橡皮管与水龙头相连;才能保证

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