蒸馏和沸点的测定实验.docx

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1、蒸馏和沸点的测定实验 一、实验目的1、掌握蒸馏的原理和实验方法；2、了解测定沸点的意义；3、掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的原理和方法。二、实验原理    液体的蒸气压随液体的温度升高而加大，当液体本身蒸气压与外界大气压相等时，液体呈沸腾状态，此时的温度就是该液体的沸点。通常的沸点是指在760mmHg压力下液体的沸腾温度。蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。纯液态有机物在蒸馏过程中沸点范围很小（0.5～ 1℃），所以可以利用蒸馏来测定沸点。    在通常

2、情况下，纯粹的液态有机物在大气压下有一定的沸点。所以测定沸点可以鉴别液体有机物或确定其纯度。某些有机物往往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。因此，不能认为沸点一定的物质都是纯物质。    用蒸馏法测定沸点叫常量法，此法用量较大，要求预测物质在10mL以上，若量太小，可以用微量法测定。三、实验装置 蒸馏装置  蒸馏装置四、实验仪器、器材名称及药品          250ml圆底烧瓶          蒸馏头                 200℃温度计        1

3、4#温度计套管    直形冷凝管             接液管                100ml三角烧瓶       50ml量筒     玻璃漏斗              调温电热套               升降台               铁架台    万用夹                双口夹                 乳胶管    高锰酸钾水溶液        40-60目人造沸石五、实验步骤    1、安装：按蒸馏装置图安装蒸馏装置（蒸馏装置的装配顺序一般是先

4、从热源开始，然后由下而上，由左至右）。    2、加料：通过玻璃漏斗向250ml圆底烧瓶里加入150ml高锰酸钾水溶液，不要使液体从支管流出。并加入几粒人造沸石（量约为2-3个小米粒大小体积即可）。    3、加热：应先向冷凝管中缓慢通入冷凝水后，再开始加热，使之沸腾进行蒸馏，控制加热程度，使蒸馏速度以每秒滴出1～2滴馏出液为宜。    4、馏出液的收集：在蒸馏过程中，应使温度计水银球常有被冷凝的液滴润湿，此时的温度计读数就是馏出液的沸点。收集所需温度范围的馏出液。本实验当收集大约50ml馏出液

5、即可停止蒸馏，实验结束。并记录第一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度与最后一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度。     【因为水的沸点是100℃，本实验收集蒸馏水时，可以根据收集产品的纯度要求而人为规定只收集沸点范围在99.6℃--100.3℃之间的蒸馏水。】    5、仪器的拆卸：蒸馏完毕，先应拔下电源插头，再移走电热套，然后停止通水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。    蒸馏过程中请思考以下问题：    （1）加热使欲蒸馏的液体刚好沸腾时，温度计的读数可能是多少？能否为100℃？为什么？    

6、（2）蒸馏时温度计水银球上是否应有液滴存在？为什么？若没有液滴，将会产生什么影响？    （3）蒸馏实验中，理论的蒸馏速度为1～2滴／秒，你在实验的时候若观察到的蒸馏速度过快或过慢，请分析可能存在哪些影响因素？    （4）蒸馏前后，蒸馏烧瓶内的高锰酸钾水溶液的颜色是变深了，还是变浅了？若颜色变浅了，该如何解释？    （5）用蒸馏进行分离和提纯液体有机化合物时，能否可以将蒸馏烧瓶内的液体蒸干？ 六、实验记录    待蒸馏液体的体积：     150       毫升              

7、颜色：   紫色       收集到的馏出液（产品）体积：      53.0     毫升    颜色：   无色      第一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度：      99.6℃       最后一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度：      100.3℃     收集到的馏出液的沸程：    99.6--100.3    ℃七、思考题1、普通蒸馏的原理和目的是什么？答：液体的蒸气压随液体的温度升高而加大，当液体本身蒸气压与外界大气压相等时，液体呈沸腾状态，此时的温度就是该液体的沸点。通常的沸

8、点是指在760mmHg压力下液体的沸腾温度。蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。纯液态有机物在蒸馏过程中沸点范围很小（0.5～1℃），所以可以利用蒸馏来测定沸点。蒸馏操作是有机化学实验中常用的实验技术,一般用于以下几个方面：   (1)分离液体混合物  仅对混和物中各组分的沸点相差较大时（一般为30℃以上），才能有效分离；   (2)测定化合物的沸点；   (3)提纯，除去不挥发的杂质；       (4)回收溶剂或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。2、蒸馏时为何