实验二 常压蒸馏和沸点的测定

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1、实验二、常压蒸馏和沸点的测定一、实验目的了解沸点测定的意义;掌握蒸馏法及微量法测定沸点的原理和方法。二、基本原理液态物质受热,由于分子运动使其从液体表面逃逸出来,形成蒸气压;随着温度升高,蒸气压加大,当蒸气压和大气压相等时,液体沸腾,此时的温度即为该液体的沸点;每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点。蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变为蒸气,然后将蒸气移到别处,再使蒸气冷凝变为液体的一种操作过程。蒸馏的原理是利用物质中各组分的沸点差别(相差大于30℃)而将各组分分离。三、实验步骤演示1、蒸馏

2、装置及安装水银球的上缘位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘,使他们在同一水平线上沸点低于130℃常用蒸馏装置2、蒸馏操作加料:不纯乙醇30mL及沸石数颗;加热:先通水再加热;蒸馏速度1-2滴/S;观察沸点及收集馏液:维持原有温度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时,就应停止蒸馏;蒸馏完毕,先停止加热再停止通水,拆卸仪器,其程序与装配时相反。纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。液体的沸程常一定程度上代表它的纯度。本实验用不纯乙醇30mL,放在60mL圆底烧瓶中蒸馏,并测定沸点。四、实验注意事项1、温度计的位置应恰当

3、。1、不要忘记加沸石。如果忘记,应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入沸石。2、有机溶剂均应用小口接受器。3、系统要与大气相通,否则造成封闭体系,引起爆炸事故。五、应用1、分离液体混合物;2、测定化合物的沸点;3、提纯除去不挥发性杂质;4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓缩溶液;

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