氨及铵盐的性质.doc

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1、课题：氨及铵盐的性质一、课标要求：通过实验了解NH3及铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用，让学生了解氨循环对维持生态平衡的作用。二、教学目标：1、了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法；学会NH4+的检验方法，能设计实验、验证氨及铵盐的化学性质。2、运用对比方法，区别NH3和铵盐的组成、结构、性质从而培养学生能力；通过对比实验的观察、分析、，培养观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。3、通过氨的吸收实验培养学生环保意识，激发学习化学的兴趣；不断引导学生发挥主观能动性，自主归纳、整理知识线索、交流学习方法

2、。三、教学重、难点：1、氨和铵盐的化学性质。2、实验室制NH3的原理。四、教学设计思路：氨的性质：通过演示P86实验4-9，让学生观察并思考，明确产生喷泉的关键是烧瓶内外有一定的压强差，从而引出氨的相关物理性质及化学性质，并设置新的情景让学生探究，从而把课堂气氛推向高潮，这样，培养了学生分析问题，交流合作，整理归纳知识的能力。铵盐的性质和氨气的实验室制法：学生分组实验，对比、分析，发现问题，解决问题，培养学生自主学习的习惯。自然界中氨的循环：让学生认识氨的循环对于生态平衡的重要性。五、教学设计：教学进程教师活动学生活动活动目标及说明【准备】【引入新课

3、】在教室里洒一些氨水，使学生感受到氨的气味。同学们：前面我们已经学到氮的氧化物。本节课我们来一起探究氮的氢化物——氨的性质，首先请大家观察一个实验，（演示P86实验4-9边实验边引导学生观察①这里是一烧瓶已集满的氨气，烧瓶的双孔塞上接带止水夹的玻璃管及一装有水的滴管。如图②烧杯的水中滴有无色的酚酞。③打开止水夹，挤压滴管，使滴管里的水流入烧瓶。体验氨气的刺激性气味观察使学生对氨气产生感性认识培养学生观察能力，叙述能力和逻辑思维能力。提出问题：①你看到了什么现象？为什么会有此现象？学生回答：看到红色喷泉。产生喷泉是因为烧瓶内压强小于大气压强。通过教师适

4、时的质疑，培养学生分析问题的能力。激发兴趣，引出新知识。培养学生严谨求实的科学态度。提出问题：为什么会造成压强差？学生回答：因为氨气变少。提出问题：哪儿去了？回答：溶于水教师总结：板书：提出问题：滴管中的少量的水能溶解很多NH3分子，说明氨气的溶解能力很大，得出氨的物理性质三、氨和铵盐1、氨的性质a、物理性质：（请同学在课本上画出）从实验4-9的实验现象还能说明NH3有什么化学性质？教师：氨气能溶于水，而绝大部分氨气能与水反应生成一水合氨，—水合氨是一种常见的弱碱，但不稳定，加热条件下易分解成氨气与水。板书：氨的化学性质①碱性：NH3+H2ONH3·

5、H2ONH4++OH-②氨水的不稳定：NH3·H2ONH3↑+H2O思考并回答：水溶液显碱性。思考并回答巩固：把4—9的实验装置进行改进，如图所示，你能引发喷泉吗？思考交流并口述后，由一位同学上台演示（可采用热毛巾敷在烧瓶上或在烧瓶顶部放冰块）。通过交流使学生在小组内积极思维、积极发言，互相启发，达到思维共享。讲述：提出问题：因氨水的成份比较复杂，习惯上我们算氨水的浓度时以通进来的氨气为溶质，例如：上述喷泉实验最终烧瓶中得到的溶液C=n/v=1/22.4（mol/L）（假设在标准下）既然氨显碱性，那么它还应具备什么化学性质？回答：与酸反应思考交流创设

6、情境，为讲解另一化学性质作铺垫。实验探究利用桌面上已提供的浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、玻璃棒等，验证你的猜想？验证、对比，交流讨论产生现象的原因？(浓盐酸与浓硝酸分别和浓氨水有白烟产生)培养学生动手能力、对比分析能力。结合已有知识，培养学生全面分析问题的能力。提出问题：为什么浓硫酸与氨水无上述现象？思考回答并写化学方程式：③与酸反应：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3当挥发性酸挥发出的酸分子与氨水挥发出的氨分子在空气中相遇，就会在空气中反应生成铵盐的固体小颗粒，即我们看到的“白烟”。讲解：氨能与酸反应均生成铵盐，那么NH3不

7、能用浓H2SO4干燥，下面我们一起看看铵盐有哪些性质呢？。2、铵盐的性质a、物理性质：通常为白色易溶于水的固体。b、化学性质：①遇热易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑在一两端均封闭的玻璃管底部放少量的NH4Cl固体，加热后会产生什么现象？利用桌面上提供的药品和实验仪器验证你的猜想？阅读P87下部分的内容学生实验：（在玻璃管中上部会看到有白烟产生，最终在其上部内壁上会沾有白色固体）通过猜想并验证，让学生体验成功的快乐。教师板书：教师小结：板书：实验探究：质疑：此实验现象为NH4Cl固体的升华吗？回答：不，此过程中NH4ClNH3↑+HC

8、l↑，NH3+HCl=NH4Cl属于假升华。培养学生对比分析能力。设疑：两种白色固体，一种为铵盐，另一种为钠