化工生产流程图.doc

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1、高三化学化工生产流程专题突破1．一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。（1）A中属于还原产物的是___________。（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加热的原因是_________

2、__；C的化学式是____________。（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______________。（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。答案（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋生成沉淀；使形成胶体的

3、氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S；（4）纯碱、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）2、碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：反应③（1）碘元素属于第周期第族；反应②中的氧化剂是（写化学式）。（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是。（3）反应②的离子方程式为；6反应③的化学方程式为。（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是。答案（

4、1）五ⅦANaIO3（2）取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全灼烧（3）②3Fe+IO3－+3H2O====3Fe(OH)2↓+I－③4Fe(OH)2+O2====2Fe2O3+4H2O（4）防止NaI被空气氧化低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气。3、某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：银(过量)原料混合A加热保温B冲稀静止C过滤D冷却结晶F…ENOxNOxH2OHNO3吸收装置AgNO3晶体过量银循环使

5、用⑴工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸⑵步骤B加热保温的作用是：a．有利于加快反应速率b．有利于未反应的硝酸挥发c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度⑶步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是；⑷步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：；⑸步骤E进行的操作是。⑹制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu

6、2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：。答案（1）优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸酸耗较少，产生NOx的量较少反应速率慢（2）a、c（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解6（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（5）蒸发浓缩（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=2AgNO3+Cu(OH)24、沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，

7、故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：副产品A蒸发煅烧分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤电解滤液适当温度充分搅拌过滤生石灰气体M石灰石煅烧过滤室温混合，99℃结晶，110℃干燥度加热H2O回答下列问题（1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为；（2）写出0.1mol/L副产品A溶液

8、中有关离子浓度关系的两个等式：、；（3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：；（4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）。答案（1）Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O（2）C(Na＋)=2C(CO32－)+2C(HCO3－)+2C(H2CO3)C(Na＋