化工流程图题.doc

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1、化工流程图题1．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：①加稀H2SO4CO2含NaClO3的固体粗MnO2样品滤液MnO2Cl2滤液MnO2②加NaClO3溶液③通入热NaOH溶液中蒸发过滤过滤（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是：＋ClO3—＋＝MnO2↓＋Cl2↑＋；反应中氧化剂是___________。（3）

2、第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为912.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要_____molH2SO4。（已知摩尔质量：MnO2-87g/mol；MnO-71g/mol；MnCO3-115g/mol）2．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾（成分为KAl（SO4）2·12H2O，易溶于水）相似，此外还含有Al2O3和少量Fe2O39杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图

3、示，完成下列填空：(1）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________________________9_______________________。(2）写出沉淀物中所有物质的化学式______________________________________________________。(3）写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式：________________

4、__________________________________________________________________。3．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：9请回答下列问题：(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为___________________________________________________________________________________________________________

5、___。(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式_______________________________________________。(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________________________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是___________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH

6、＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝_____________________________。4．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋

7、＋2H＋加入铁屑的作用是__________________________________________________________。（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=___________。（4）已知：TiO2(s

8、)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)   △H=+140KJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)   △H=—221KJ·mol-1.写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_______________________________