高考化工流程图题大集合

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1、练习一1．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)

2、2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。900温度℃产率NO（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的原因。（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：。（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是（填序号）（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中

3、的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________。2．铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如下图所示装置中，下

4、列叙述正确的是A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式。（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3－FeCO3

5、↓++H2O④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；3.自然界中存在的天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体。已知氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵在20℃下的溶解度分别为：36g、9.6g、21.7g。侯氏制碱法的流程如下图：食盐氨水二氧化碳碳酸化过滤氯化铵过滤冷却盐析食盐碳酸氢钠氨水加热碳酸钠⑴请写出制取碳酸氢钠的化学方程式：，碳酸氢钠能从溶液中析出的原因是：。⑵侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入

6、氨水的氯化钠饱和溶液中，能否将其改为“将氨水通入到二氧化碳的氯化钠饱和溶液”呢（选填“能”或“不能”）？。你选择的理由是：____________________________。⑶将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠。写出该反应的化学方程式：。⑷在滤出碳酸氢钠后的母液中加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，写出发生反应的化学方程式：。反应的另一产物氯化钙被弃掉，母液中食盐的利用率只有70%。侯德榜先生经过多年的摸索和实践，在过滤出碳酸氢钠后的母液中，不加石灰水，而是在降温到t℃后加食盐，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，加入的

7、食盐在连续循环操作中不断被利用，使食盐的利用率提高到96%。同时，析出的氯化铵又可作为化学肥料。请根据下表所给有关溶解度的数据，结合经济效益推测温度t应在左右溶解度温度物质0℃10℃20℃30℃NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNH4Cl29.4g33.3g37.2g41.4g4.废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：(1)“溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有

8、加热、等；“操作Ⅰ”的名称是；（2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是。(3)某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸