无机化工生产流程图.ppt

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1、无机化工生产流程图王文善110:41解法秘笈2.找主除杂用信息1.感性看题理性答题分段得分22004–2012年高考广东卷工业流程题统计与分析与无机工业流程非密切及密切相关分值对比分布2012高考：32题共17分，其中与流程密切相关的问题为10分，占比58%；非密切相关的7分，占比42%。2014高考：32题共16分，其中与流程密切相关的问题为11分，占比69%；非密切相关的5分，占比31%。3“工艺流程题”专题复习的一点感悟心理畏惧无从下手知识欠缺认清题型面目琢磨解题套路梳理常见考点解决知识问题解决方法问题4（09广东，22）某工厂生产硼砂过程

2、中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ还原5原料：预处理：除杂：核心化学反应是矿石（固体）酸溶解（表述：“浸出”）控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀6明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题有模式与要点解题思路7思路：工业流程的主要框架是：原料无机矿物核心化学反应所需产品原料预处理除杂、净化反应条件的控制产品的分离提纯原料的循环利用排

3、放物的无害化处理原料Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ核心反应产物8规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制9熟悉工业流程常见的操作与名词1.原料的预处理①溶解②灼烧③煅烧通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解10（2）控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH值的控制。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？物质开始沉淀沉淀完全Fe(O

4、H)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.811调节pH所需的物质调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH值增大；②不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值12②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的④降温反应的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动13⑤趁热过滤⑥冰水洗涤加快反应速率或促进平衡向某个方向移动防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题

5、目要求的方向移动⑦重结晶14常见名词浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：固体加水（酸）溶解得到离子固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程通常为除去水溶性杂质与水接触反应或溶解1516学会归纳:先感性，后理性；边答题边整理悟悟如何做？17工艺流程工艺意义预处理阶段核心反应阶段产品分离提纯阶段预处理转化产品研磨酸浸控制pH控制pH加入氧化剂过滤结晶18学会归纳:先感性，后理性；边答题边整理悟悟如何坐？预处理转化产品让习题成为知识点的根基和载体做了什么19解题步骤解题策略首尾呼应找出主线1、

6、对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料。2、依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务。分段剖析明析细节3、以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段。4、依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析。5、某些暂时琢磨不透的环节，可“跳过去”而“难得糊涂”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析。由易到难破解答案6、先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心。7、变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多

7、角度答题。8、对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案。牵线打结解结20突破工艺流程题的三大障碍▲知识欠缺梳理常见考点原料预处理阶段研磨、粉碎、喷洒浸出浸出率灼烧搅拌、加热增大反应物浓度、加压催化剂表面处理分离与提纯——条件的控制控制pH控制体系的环境氛围控制温度趁热过滤产品洗涤循环操作其他常见考点陌生方程式的书写实验仪器实验操作化学计算信息点答题解释问题21悟悟如何做？如：与沉淀和结晶有关的知识链知识归纳:由点及面，把相关知识串成知识链221、如何选择结晶方法？结晶方法的选择主要取决于溶质的溶解度随温度变化的情况：溶液类型溶解度与温度的关系结晶

8、方法溶解度随温度的升高变化不大（如NaCl及NaCl型溶质）蒸发结晶溶解度随温度的升高变化较大（如KNO3及KNO3型溶质）蒸发浓缩（至