《高三化学化学键》PPT课件.ppt

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1、作用力的考点：1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键）3、氢键的考查：看氢键、画氢键、算氢键四、化学键化学键概念作用点特征形成条件和规律示例离子键阴阳离子间静电作用离子无方向性无饱和性活泼金属(NH4+)与活泼非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和饱和性原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHXX2、O2H2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间无方向性无饱和

2、性金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用Na、钢镁铝合金1、用电子式表示下列物质：2、用电子式表示下列物质的形成过程：1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2（4）Na2O2（5）H2O2(1)MgCl2(2)Na2O2(3)HCl（4）NH4Cl（5）CCl4（6）CH3COOHCl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离

3、子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。1.用电子式表示离子化合物的形成的注意点：（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不是“=”。（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如Na+等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号[]，并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如。（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。如：2.用

4、电子式表示共价化合物的形成的注意点：（1）左边写出形成共价化合物中各原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“→”连接。（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。（3）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如：3.电子式书写中的常见错误：（1）漏写未参加成键的电子对。（2）离子错误合并。（3）错写分子中原子间的结合方式。（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。联系

5、回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构)路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的价电子的结构式。用上述化学用语表示下列物质：CCl4、H2O元素周期律：1.金属性2.非金属性3.元素的主要化合价4.原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7价负价从-4到-1价同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大5.电离能6.电负性5、电离能的周期性变化1）第一电离能：②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。①概念：气

6、态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量。单位KJ·mol-1。元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱第一电离能的递变规律：同一周期，从左→右，逐渐增大；同一主族，从上→下，逐渐减小。稀有气体最外层电子排布ns2np6，达稳定结构，第一电离能大。1、判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON课堂练习>>>><<2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLi>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>ArP>S>Al

7、>Na图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。影响第一电离能的因素①原子核对核外电子的引力②原子达到稳定结构的趋势元素本身处于全满、半满或全空，原子出于相对稳定的状态，原子的能量相对较低，需要相对较大的第一电离能。拓展视野：根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1表示。依次类推可得：从+1价气态离子中再失去一个电子，