《化学键》参考课件.ppt

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1、第三节化学键一、离子键问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl点燃1.画出钠和氯的原子结构示意图2.试解释氯化钠是怎样形成的思考:金属钠在氯气中燃烧Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成:思考:在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键氯化钠晶体具有有立方体结构在氯化钠晶体中:每个氯离子周围有6

2、个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子宏观微观（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键过程：1.离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键含有离子键的化合物（5）离子化合物：如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物①从元素间的相互化合分析ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGe

3、AsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa活泼的金属元素和活泼的非金属元素：②从物质的类别分析a.强碱：b.大部分盐：c.部分金属氧化物、过氧化物：活泼金属对应的碱如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等活泼金属的氧化物、过氧化物如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐如何形象地表示离子化合物的形成？思考:（1）定义：（2）原子的电子式（3）阳离子的电子式（4）阴离子的电子式：2.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子H·Na··Mg··Ca

4、··O·····Cl·······简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+复杂阳离子（NH4＋）例外不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n·-”··[O]2-··：：（5）离子化合物的电子式：··[Cl]-··：：Na+··[Cl]-··：：Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型A2B型（6）用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaSKKS2-KKMg2BrBrBrMgBrNaCl:K2S:MgBr2:注意:2.相同的原子可以合并写，相同的

5、离子要单个写即3.阴离子要用方括号“[]”括起4.不能把“→”写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相等（1）定义（2）成键微粒（3）相互作用（4）成键过程1.离子键（5）离子化合物（1）定义2.电子式原子的电子式阳离子的电子式阴离子的电子式离子化合物的电子式（3）用电子式表示离子化合物的形成过程（2）书写小结[练习]·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····：：Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠

6、、氯化钙的形成过程Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：→·Ca·Cl·······＋Cl·······＋2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17D3.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物

7、CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低DD放热反应（1）定义（2）成键微粒（3）相互作用（4）成键过程1.离子键（5）离子化合物（1）定义2.电子式原子的电子式阳离子的电子式阴离子的电子式离子化合物的电子式（3）用电子式表示离子化合物的形成过程（2）书写小结（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响（熔沸点、硬度）（6）存在二、共价键问题:1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子