《化学键人教版》PPT课件

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1、第三节　化　学　键学习目标1.了解离子键、共价键的概念及形成条件。2.了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。3.了解化学键的概念。4.了解化学键在化学反应中的变化。学习重点1.离子键、共价键、化学键的概念。2.离子化合物和共价化合物的概念。3.化学反应的实质。【自主预习】一、离子键1.氯化钠的形成过程——离子键的形成：(1)实验探究。白烟Cl2+2Na2NaCl点燃====(2)利用原子结构的知识解释。2.离子键和离子化合物①：带相反电荷离子静电作用活泼金属NaOH、KOH3.用电子式②表示离子化合物的形成过程：AB型(如NaCl)_________________________

2、AB2型(如MgCl2)____________________________________A2B型(如Na2O)________________________________二、共价键1.共价键：(1)概念：原子间通过___________所形成的相互作用。(2)成键三要素。成键微粒：_____;成键本质：___________;成键元素：一般是___________________元素。共用电子对原子共用电子对同种或不同种非金属(3)分类。2.共价化合物：(1)概念：以___________形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物。①非金属氢化物：如________等。

3、②非金属氧化物：如________等。③含氧酸：如___________等。④大多数有机化合物：如___________等。共用电子对HCl、H2OCO2、SO3甲烷、酒精H2SO4、HNO33.用电子式表示共价化合物的形成过程：HCl_______________________CO2_____________________________________三、化学键1.定义：使___________或___________的作用力。2.分类：3.化学反应的实质：_______________和_______________。离子相结合原子相结合离子键共价键旧化学键的断裂新化学键的

4、形成【自我小测】判断或回答下列问题：1.阴、阳离子间形成的相互作用是否只是相互吸引作用?提示：不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面：一是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用;二是两离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作用。2.含共价键的物质一定是共价化合物吗?提示：不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键,但不属于化合物;某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键,也含共价键,属于离子化合物;只要有离子键的化合物就是离子化合物。3.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?

5、提示：不一定。化学反应不仅要有旧化学键的断裂,还要有新化学键的形成,只有旧化学键断裂的变化不一定是化学反应,如NaCl受热熔化,断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化。4.(判一判)任何物质中均含有化学键。()提示：多数物质中含有化学键,但有些物质不含化学键,如稀有气体,它们都是单原子分子,不含任何化学键。5.(判一判)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。()提示：含有金属元素的化合物可能为共价化合物,如AlCl3。6.(判一判)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。()提示：如NH4Cl、NH4NO3等铵盐,全部由非金属元素组成,但含有离子键,是离子化合物。

6、××√【释义链接】①常见离子化合物的分类a.由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)之间形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O2、CaO等。b.由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物,如Na2SO4、NaHCO3等。c.由铵根离子与活泼非金属离子、酸根(或酸式根)之间形成的化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等。②电子式电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。用电子式可以直观地表示出原子或离子的价电子特点和化合物中各原子的价电子特点和成键情况。书写电子式时要注意离子和复杂原子团的电子式的书写注意事

7、项。不要漏掉方括号和离子的电荷。化学键与物质类别的关系化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成,不同的物质所含有的化学键类型不一定相同,其相互关系如下：1.请比较离子键、共价键的成键因素离　子　键共　价　键成键微粒________________成键本质____________________阴、阳离子原子静电作用共用电子对2.在共价化合物中一定存在共价键,是否可以存在离子键?提示：否。在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。