人教版化学必修二-化学键课件.ppt

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1、第三节化学键为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这种使原子相互结合在一起的作用力便是化学键钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间的静电作用是不是只有静电吸引？1、吸

2、引力阴阳离子间的电子之间静电作用阴阳离子产生的正负电场之间阴阳离子的电子与原子核之间2、排斥力阴阳离子间的原子核之间不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？2、成键本质:1、成键微粒：阴、阳离子。静电作用(静电引力和斥力)定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。一、离子键3、成键条件:活泼金属原子活泼非金属原子化合金属阳离子非金属阴离子吸引排斥达到平衡离子键ⅠA，ⅡAⅥA，ⅦA4、成键原因①原子相互得失电子形成稳定

3、的阴阳离子②离子间吸引和排斥达到平稳状态③成键后体系的能量降低通过离子键形成的化合物均为离子化合物！常见离子化合物包括：①大多数盐(IA、IIA和VIA、VIIA元素形成)如NaCl、Na2SO4、KNO3等；②强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大多数金属氧化物如Na2O、CaO、MgO等★AlCl3、BeCl2不是离子化合物铵盐也属于离子化合物。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)★故离子化合物不一定含有金属元素2.离子化合物：由离子键构成的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物中哪些可能是离子化合物？

4、【强调】（1）酸不是离子化合物。（2）绝大多数盐和金属氧化物是离子化合物。（3）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习复习提问：下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.

5、MgBr2A、D质疑化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?二．电子式a.原子的电子式：H×Na××Mg×b.离子的电子式：[]×]-Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？定义：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。[]2－××](1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。电子式H·简单阳离子的电子式：即其离子符号。Na+Mg2+(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号

6、“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[O]2-····：：[Cl]-····：：书写要点(2)阳离子复杂的阳离子:NH+HHH．如NH4+:AB型AB2型A2B型(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的离子不能写在一起,必须对称排列.[练习]写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····：：Ca2+[练习]写出下列微粒的电子式：溴原子，硫离子，钙离子（5）用电子式表示离子化合物的形成过程★用电

7、子式表示NaCl的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.箭头左边用原子的电子式表示,相同的可合并。2.箭头右边用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。用电子式表示MgCl2的形成过程书写要点3.用于连结反应物和生成物的符号是“”,而不是等号，电子转移的箭头可标也可不标。[练习]⑴用电子式表示MgO的形成过程⑵用电子式表示K2S的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2

8、-····：：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：小结阴离子阳离子离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.离子键1.写