高中化学必修二化学键ppt课件.ppt

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1、第三节化学键11.概念要点：a.相邻b.原子之间c.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力2钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？3氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。4思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl

2、-间存在哪些力？（1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？（2）阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用5相互作用:成键微粒：阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。一、离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程:62、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥

3、）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：7思考哪些物质能形成离子键？1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。83、离子化合物4、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4ClNaOH常见离子化合物包括：①大多数盐如NaCl、Na2SO4、KNO3等；A

4、lCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl-②强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大多数碱性氧化物如Na2O、CaO、MgO等—含有离子键的化合物。9原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。二、电子式10(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电

5、荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：如Mg2NaClO2-HOClMgNa11如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数12（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型1

6、3写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：14Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接注意:用弧形箭头表示电子转移的方向ClNaClNa15[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-

7、····：：K+箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意16三、离子键的强弱及其意义①影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强②强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：ⓐNaCl与此KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl>KClⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强17本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去

8、电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。ClMgClMg2ClCl例18Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表