高中化学必修2 《化学键》课件.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、离子键课本实验1-2讨论：金属钠与氯气是如何形成化合物氯化钠的？现象剧烈燃烧，黄色火焰，发出白烟化学方程式2Na+Cl2==2NaCl点燃Na+Cl－电子转移不稳定稳定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用？（1）Na+和Cl-之间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？（2）阴阳离子的电子与电子、原子核与原

2、子核间的相互排斥作用1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子键的实质：静电作用（静电引力和斥力）包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一·离子键思考哪些物质能形成离子键？1·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的化合物3·铵根离子和酸根离子形成的盐。常见离子化合物包括：①大多数盐;如NaCl、KNO3、

3、铵盐等；注：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl-②强碱;如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大多数碱性氧化物;如Na2O、CaO、MgO等由离子键构成的化合物就是离子化合物。2、电子式①概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式·（1）原子的电子式：最外层电子用“.”或“×”来表示。Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl········：··：：··：：：·（2）简单阳离子的电子式：只写元素符号，并在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。如：Na+Mg2+Al3+··(3)简单阴

4、离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在[]右上角标出“n-”电荷字样。ClO2-[S]2-····：：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl·ClO2-[S]2-····：：ClO2-ClO2-[S]2-····：：ClO2-（4）原子团的电子式：不仅要画出各原子的最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n+”或“n-”电荷字样。OH-:O22-:NH4+:NH+HHH．（5）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，每个离子都要单独写，相同的离子不能合并，而且要符合实际相邻关系。AB型A

5、B2型A2B型[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的（6）离子化合物形成过程的电子式：左边写原子电子式，右边写生成的离子化合物的电子式，中间用“→”表示。左边相同的原子可以合并，也可用箭头的弧线标出电子得失情况，但是右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。ClNa→ClNaMg2BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+→→[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过

6、程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·······[O]2-··：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+活泼金属元素和活泼非金属元素化合时可形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论：1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子键的实质：共用电子对成键元素：同种或不同

7、种非金属元素二、共价键2、共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物例如：酸（比如HCl、H2SO4、HNO3）、非金属氧化物（CO2,SO2,H2O）、非金属氢化物（比如NH3）极少数的盐（AlCl3是共价化合物）非极性键:由同种原子形成，两原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何原子，成键两原子不显电性。极性键:由不同种原子形成，原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性3.共价键的分类电子对不偏移HH··电子对偏向ClCl····H····非极性键极性键共用电子对不

8、偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··（6）共价