人教版高中化学必修二化学键.ppt

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1、第1节化学键与化学反应（第一课时）学习目标1、了解化学键、离子键、共价键的含义2、认识共价键、离子键的形成过程3、初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质。H2OH2OH2H2O2通电水分子在通电条件下分解动画演示通电强烈的相互作用一、化学键与物质变化化学键相邻原子间的强相互作用①是直接相邻的原子②是强的相互作用注意：相邻但不强烈相邻但很强烈旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的实质：从化学键的角度看，化学反应是你对化学反应中的物质变化有了哪些新的认识？[知识应用]下面来分析下表列出的各反应中化学键变化情况。氢氢键、氧氧

2、键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键【思考】是不是所有的物质中都有化学键？稀有气体分子中不存在化学键导学案练一练注：只有化学键的断裂或者只有新化学键形成的过程不是化学反应。例如：HCl溶于水NaCl晶体析出一、离子键实验：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl点燃1.画出钠和氯的原子结构示意图2.试解释氯化钠是怎样形成的思考:金属钠在氯气中燃烧Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成:思考:在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子

3、与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键元素：1.离子键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）活泼的金属元素（IA、IIA）或者是NH4+和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）含有离子键的化合物（5）离子化合物：如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等活泼的金属元素（IA、IIA）/NH4+和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之

4、间形成的化合物①从成键元素分析ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa活泼的金属元素和活泼的非金属元素：②从物质的类别分析a.强碱：b.大部分盐：c.部分金属氧化物、过氧化物：活泼金属对应的碱如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等活泼金属的氧化物、过氧化物如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐（6）影响离子键强弱的因

5、素（电荷、离子半径）（7）离子键强弱对离子化合物性质的影响（熔沸点、硬度）1、NaCl与KCl比较，熔点：NaClKCl，为何？＞试用化学键的观点解释以下问题:练习2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：因离子半径：Na＜K，所以前者离子键强于后者与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+)构成，离子键很强如何形象地表示离子化合物的形成？思考:（1）定义：（2）原子的电子式（3）阳离子的电子式（4）阴离子的电子式：2.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子H

6、·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+复杂阳离子（NH4＋）例外不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷··[O]2-··：：（5）离子化合物的电子式：··[Cl]-··：：Na+··[Cl]-··：：Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型A2B型写出下列原子或离子的电子式：NFMg2+S2-F-N3-（6）用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaMg

7、2BrBrBrMgBrNaCl:MgBr2:注意:2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写即3.阴离子要用方括号“[]”括起4.不能把“→”写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相等[练习]·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····：：Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：→·Ca·Cl··

8、·····＋Cl·······＋2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17D3.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和