高中化学必修二“化学键”

《高中化学必修二“化学键”》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高中化学必修一“化学键”检测题一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O22.下列变化中化学键不被破坏的是（）A.加热NH4CIB.干冰汽化C.HC1溶于水D.NaOH固体熔化3.下列电子式书写正确的是（）H[H：N：H]+crH：0：HB.…••A.HN昇[:0：0：]2'Na+C.••…:ci：-[Ca2+]：ci：-D.…88丿丿B.S厶的结构示意图:4.下列表达方式中错误的是（）A.氯化氢分子的电子式：HT[:CI:]

2、■D.CO2分子的结构式：o==c=oC.O—18的原子符号：,05.下列叙述正确的是（）A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键A.含有非极性键的化合物一定是共价化合物4.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氮原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为氢气5.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较咼熔点C

3、.水溶液能导电D.熔融状态下能导电&下列过程中，共价键被破坏的是（）A.晶体碘升华B.漠蒸气被木炭吸附C.食盐受热熔化D.HC1气体溶于水9.下列判断不正确的是（)A.SO?具有可燃性B.HC1是共价化合物C.纯碱是碳酸盐D.H2SO4是离子化合物10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是（）A.HX4-・C1：—H+[>

4、，共40分）11、某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数•请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子,这种粒子的符号是O(2)该粒子的盐溶液能使漠水褪色，并岀现浑浊，这种粒子的符号是o(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强，这种粒子的符号是O(4)该粒子的还原性很弱,失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号o12、氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要化合物”它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题：⑴N&N的电子式是,该化合物由键形成。

5、(2)Na3N与盐酸反应生成种盐。⑶NasN与水反应属于反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：Na*N，(填“>皿=，或“v”)13、A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1,B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%,在其氢化物中的含量是94.1%zA元素原子中质子、中子、电子数相等。18gC的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4L氢气。C元素原子中有14个中子。则：(1)A、B、C、D、E各是

6、(填写元素符号)o(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是o(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是,失电子能力最强的兀素是O⑷现行元素周期表中得电子能力最强的元素是,失电子能力最强的元素是O(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化？14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位关系如图所示:□□□M□E□□单质的摩尔质量是(2)Y单质的电子式是,Z与钙形成的化合物的电子式是【参考答案】1、解析：CaC"只含有离子键；出02只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2

7、中含有离子键和非极性键。答案：B2、解析:发生化学变化,则化学键一定被破坏。NH4C1加热分解,导致化学键被破坏;氯化氢溶于水,电离岀庄和C1；共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被破坏。答案：B3、解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯离子应该用方括号括起来，钙离子不括。答条：BC4、解析:氯化氢是共价化合物,电子式中无方括号和电荷数。答案：A5、解析：A项不正确，如HQ?分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合

8、物NaQ中含有非极性键。D项不正确,如稀有气体的单质为单原子分子,不存在化学键。答案：B6、解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物,钠显+1价，由此得出其中H