高中化学必修二“化学键-”.doc

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1、高中化学必修一“化学键”检测题一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O22.下列变化中化学键不被破坏的是()A.加热NH4ClB.干冰汽化C.HCl溶于水D.NaOH固体熔化3.下列电子式书写正确的是()A.B.C.D.4.下列表达方式中错误的是()A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］-B.S2-的结构示意图：C.O—18的原子符号：D.CO2分子的结构式：O==C==O5.下列叙述正确的是()A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.

2、两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.气态单质分子中一定含有非极性键6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为氢气7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电8.下列过程中，共价键被破坏的是()A.晶体碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.食盐受热熔化D.HCl气体

3、溶于水9.下列判断不正确的是()A.SO2具有可燃性B.HCl是共价化合物C.纯碱是碳酸盐D.H2SO4是离子化合物10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是()一、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）11、某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是__________________。(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________________。(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性

4、很强，这种粒子的符号是_______________。(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号________________。12、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐。(3)Na3N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：Na+____________N3-(

5、填“＞”“＝”或“＜”)13、A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18gC的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4L氢气。C元素原子中有14个中子。则：(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号)_________________________________________。(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是___

6、_________________________________。(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：(1)X元素单质的化学式是___________________，若X核内中子数与质子

7、数相等，则X单质的摩尔质量是__________________。(2)Y单质的电子式是____________，Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。【参考答案】1、解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。答案：B2、解析：发生化学变化，则化学键一定被破坏。NH4Cl加热分解，导致化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-,共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被破坏。答案：B3、解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯

8、离子应该用