《化学键》PPT课件精讲.ppt

《《化学键》PPT课件精讲.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、31八月2021化学键离子键微粒之间的相互作用力一百多种元素千千万万种物质这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻H与H非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2、化学键类型离子键共价键⑴指直接相邻的原子⑵强烈的相互作用：包括吸引和排斥金属键键——现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍

2、子。”“键”的作用是连接物体,使之合而为一。注意：1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl-由于静电作用形成了NaCl。2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互吸引力，使它们能够无限接近呢？不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力和排斥力。思考带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。离子键的概念成键粒子：成键实质：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形成离子键。注意离子键

3、？有吗？看不见，摸不着.....NaCl晶体能否导电？把NaCl加入水中水分子和NaCl晶体作用NaCl溶解并电离有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着相互作用—离子键思考活泼金属ⅠA、ⅡA活泼非金属ⅥA、ⅦA阴阳离子原子易得失电子除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形成的条件是什么？下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl现学现用下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2

4、SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl现学现用许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。离子化合物?原子离子离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBr探究：观察以下示例，归纳电子式的书写规则电子式的书写：1.在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。Mg2+[Br]-····：：Mg2+[B

5、r]-····：：[Br]-····：：写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+××××[]2-××××OMg2+Cl××××[]-××××Cl××××[]-××××巩固练习小结1、化学键2、离子键3、电子式的书写（包括原子、离子、离子化合物的电子式）练习：下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低