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时间:2020-04-18
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1、化学键彭富国1.化学键2.离子键3.共价键4.晶体1.化学键1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用.离子键:存在于离子化合物中2.分类:共价键:存在于共价化合物中金属键:存在于金属中2.离子键:离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。说明:(1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(2)成
2、键的粒子:阴、阳离子(3)成键的性质:静电作用(4)成键条件:①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合②阴、阳离子间的相互结合:(无电子转移)离子键(有电子转移)(5)成键原因:①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子;②离子间吸引与排斥处于平衡状态;③体系的总能量降低。(6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。2.电
3、子式:1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如:2.离子化合物的电子式表示方法:在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。如:3.离子化合物的形成
4、过程:注:①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失,如NH4+与Cl-结合成NH4Cl的过程。②对于离子化合物化学式不等于分子式,在离子化合物中不存在分子,如NaCl的晶体结构为:在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1,所以氯化钠的化学式为NaCl。3.共价键:1.概念:原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2.成键粒子:原子3.成键性质:共用电子对两原子的电性作用4.成键条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5.成键原因:①通过共用电子对,各原子
5、最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定;②两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态;③原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。6.存在范围:①非金属单质的分子中(除稀有气体外):如O2/F2/H2/C60②非金属形成的化合物中,如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分离子化合物中,如Na2SO4中的SO42-中存在共价键,NaOH的OH-中存在共价键,NH4Cl中的NH4+存在共价键4.共价化合物的电子式表示方法:在共价化合物中,原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一
6、起的,所以本身没有阴阳离子,因此不会出现阴阳离子和中括号如:共价化合物的形成过程:5、极性键和非极性键:共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1.极性键:不同种原子,对成键电子的吸引能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力强(即电负性大)的原子一方,使该原子带部分负电荷(δ-),而另一原子带部分正电荷(δ+)。这样,两个原子在成键后电荷分布不均匀,形成有极性的共价键。(1)不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键,简称极性键。(2)形成条件:不同非金属元素原子间配对(也有部分金属和非金属之
7、间形成极性键)。(3)存在范围:气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。2.非极性共价键:(1)定义:(同种元素的原子)两种原子吸引电子能力相同,共用电子对不偏向任何一方,成键的原子不显电性,这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。(2)形成条件:相同的非金属元素原子间电子配对(3)存在范围:非金属单质(稀有气体除外)及某些化合物中,如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。非极性键极性键原子吸引电子的能力相同不同共用电子对的位置不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子
8、一方成键原子的电性不显电性显电性一般判断依据由同种元素原子形成的共价键由不同种元素原子之间形成的共价键共价键的极性与分子的极性:如果分子中的键都是非极性的,所形成分子里电荷分布是对称的,这种分子就是非极性分子。如H2、Cl2、O2、N2等,一般单质的分子都是非极性分子。分子类型实例分子构型(名称)分子极性中心元素的化合价(绝对值)双原子分子HCl、CO直线型极性1三原子分子CO2、CS2直线型非极性4H2O、H2S弯曲型(V字型)极性2四原子分子BF3平
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