高三化学复习化学键2

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1、复习目标:1.掌握离子键、共价键的概念,能用电子式表示化合物的形成。2.了解化学键的概念和化学反应的本质。知识梳理：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力

2、，而是包括引力和斥力两个方面。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生

3、电子的，通常通过形成化学键。(2)共价键的概念：叫做共价键。(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。请同学们写出H20、C02、CH4、N

4、H3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。三、电子式1．电子式以HNaMgCaClO元素为例（１）原子的电子式：注意：小黑点（或×）只表示原子___________电子数目（２）离子的电子式注意：阳离子电子式_______________________________________________阴离子电子式_______________________________________________（１）化合物的电子式NaO

5、H：NH4Cl：CO2:NH3:H2O2:Na2O2:（２）用电子式表示出化合物的形成过程。NaCl：MgBr2：H2O:CO2:注意：形成过程用“_________”表示，不用“_______”相同的原子__________合并，相同的离子___________合并（填“可以”或“不可以”）注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。(4)在

6、标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。五、分子间作用力与氢键1分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、

7、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。2氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。六、共价键性的参数（1）键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳定。键长的大小与

8、成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl＿H—Br＿H—I，则稳定性：H—Cl＿H—Br＿H—I。(2)键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳定性，键能越＿，键越＿，分子越＿。(3)键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为＿＿＿＿＿，如：；凡键角为109°28′的为＿＿＿＿＿体，如：。【典型例题】例1下列说法中正确的是　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力　　B、失电子难