高三化学复习化学键2

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1、复习目标:1.掌握离子键、共价键的概念,能用电子式表示化合物的形成。2.了解化学键的概念和化学反应的本质。知识梳理:一、离子键1、书本实验:2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键:_______________所形成的化学键叫做离子键。成键微粒:____;相互作用:________;成键过程:________。举例哪些物质能提供阴、阳离子:_______________、_______________、_______________。注意:(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力

2、,而是包括引力和斥力两个方面。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒,缺一不可。(3)一般情况下,活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键,如NH4C1等铵盐。注意:(1)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。二、共价键1、概念:____________叫共价键。(1)共价键的成因:非金属元素的原子容易得电子,当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生

3、电子的,通常通过形成化学键。(2)共价键的概念:叫做共价键。(3)共价键的分类:①非极性键:由的原子问形成的共价键,共用电子对,成键的原子因此不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。②极性键:在化合物分子中,由不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以吸引电子能力强的原子一方显,吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键,简称极性键。2、结构式在化学上,用表示的图式叫做结构式。请同学们写出H20、C02、CH4、N

4、H3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02:、CH3CH20H等都是共价化合物。三、电子式1.电子式以HNaMgCaClO元素为例(1)原子的电子式:注意:小黑点(或×)只表示原子___________电子数目(2)离子的电子式注意:阳离子电子式_______________________________________________阴离子电子式_______________________________________________(1)化合物的电子式NaO

5、H:NH4Cl:CO2:NH3:H2O2:Na2O2:(2)用电子式表示出化合物的形成过程。NaCl:MgBr2:H2O:CO2:注意:形成过程用“_________”表示,不用“_______”相同的原子__________合并,相同的离子___________合并(填“可以”或“不可以”)注意:(1)首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[]。(3)箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。(4)在

6、标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。四、化学键(1)定义:使相结合或相结合的通称为化学键。(3)化学反应的实质:物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。五、分子间作用力与氢键1分子间作用力①概念:分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力,又称。②强弱:分子间作用力比化学键,它主要影响物质的、、等物理性质,化学键属分子内作用力,主要影响物质的化学性质。③规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,越大,分子间作用力,物质的熔点、沸点也越。④存在:分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、

7、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键,没有分子间作用力。2氢键①概念:像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用,使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫做氢键。②对物质性质的影响:分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗更多的能量。六、共价键性的参数(1)键长:__________________核间距离。键长决定分子的稳定性,一般说来,键长越___,键越___,也越稳定。键长的大小与

8、成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl_H—Br_H—I,则稳定性:H—Cl_H—Br_H—I。(2)键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:_____。键能决定分子的稳定性,键能越_,键越_,分子越_。(3)键角:________的夹角。键角决定分子的空间构型,凡键角为180°的为_____,如:;凡键角为109°28′的为_____体,如:。【典型例题】例1下列说法中正确的是  A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力  B、失电子难

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