高中化学竞赛培训课件(化学计算).doc

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1、高中化学竞赛培训课件(化学计算)高中化学竞赛培训化学计算一、化学计算公式1.有关化学式的计算（（1））根据化学式求各元素的质量比及元素的质量分数。。?元素%=?元素的相对原子质量原子个数化合物的式量???%（（2））一定质量化合物（或混合物）中某元素质量的相互换算。。??=?化合物化合物中?%??=?混合物纯度化合物中?%纯度%=纯净?(混合物)???%（（3））根据混合物中某元素的质量分数求某组分的纯度。（前提是杂质中不含该元素）纯度%=混化合物中?元素的质量分数???%（（4））根据化合物中元素质量比求化合物的化学式。若化合物为AxBy?:?=?(?)?的相对原子质量：?(?)

2、?的相对原子质量或者???∙?的相对原子质量=(?)?(?)2.有关溶液的计算（11）已知一定温度时饱和溶液中溶质、溶剂（或溶液）的质量求某溶质的溶解度。????=质)?(溶剂)，????+?=质)?(溶液)（（22））关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算?%=质)?(溶液)???%?%=?(溶质)?溶质+?(溶剂)???%（（3））浓溶液与稀溶液混合的计算?浓溶液?%浓+?稀溶液?%稀=?浓溶液+?(稀溶液)?%(混)（（4））溶解度与物质的量浓度换算式式?=???∙???，?=????+????%3.有关物质的量的计算（11）物质的量与其他量之间的换算恒等式?=??=?

3、(?)??=???=?(溶液)??(???+?)=?∙?(溶液)（（22））溶液稀释定律定律?浓?浓=?稀?稀；?（浓）?（浓）=?（稀）?（稀）（33）溶解度与物质的量浓度的换算?=????∙?∙??(???+?)，?=????????????（（44））质量分数与物质的量浓度的换算换算?=????∙?∙??，?=???????二、几种典型问题的解决思维方法1.溶解度问题【例题】已知ttooCC时，s(CuSO44)=20g/100g水。现有ttooCC时250gCuSO44的饱和溶液，若向其加入16g无水CuSO44粉末，充分搅拌后仍保持在ttooCC，此时可析出胆矾晶体多少克

4、？【分析】始态：原CuSO44的饱和溶液中，m?????=????????+???，m溶液=???g终态：设析出CuSO44˙5H22OO晶体的质量为xg，析出晶体后，饱和溶液剩余的质量为（250+16--xx）gg，则从饱和溶液中剩余溶质（CuSO44）的质量为：（（22???????+??+??--xx??????）gg?????+??=22???????+??+???????????+???得：x=28.2(g)始态终态法【练习】物质A的溶解度为：60oC时为49/100g水，10oC时为7.0g/100g水。现有447g60oC时A物质的饱和溶液，若将它加热蒸发掉150g水

5、，再冷却到10oC，可以析出A晶体多少克？？【分析】】解题方法一：是根据先蒸发后降温的分步计算解题方法二是始态终态法，以下用始态终态法解。始态：原饱和溶液中，m(A)=44749/(100+49)=147(g)m(H2O)=447-147=300(g)终态：设析出晶体A后，剩余饱和溶液（母液）中含A的质量为x。????=????????=??.??共析出晶体的质量=14710.5=136.5(g)2.二组分问题【例题】某氯化钾和氯酸钾的混合物中含氯的质量分数为为35.5%，求该混合物中含氯酸钾的质量分数。。【分析】】常规思路：Cl%K%O%KClO3%（65.1%）十字交叉法（进行

6、二组分混合物平均量与组分量计算的一种简便方法）MM1MM22--Mn11MMMM22MM--MM1nn22式中，MM表示混合物的某平均量，MM11、MM22则表示两组分对应的量（MM22M11），nn11、nn22表示两组分在混合物中所占的份额。【练习】要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可加入g25%食盐溶液。M2MMM1=?1?22W3.多步反应问题【例题】取取ag铜粉，在空气中加热使其充分反应，将生成物溶解在适量的稀硫酸中，然后将溶液小心蒸发、冷却结晶，问理论上最后可以得到多少克胆矾？？【分析】设可生成胆矾质量为x。???+??≜????CuO+H2SO4=CuSO4+H

7、2O得：Cu~CuO~CuSO4~CuSO45H2O64250agx????=????，?=?.????对连续进行多步的反应，或相关的并行反应的计算题，应该找出反应物与最终生成物之间的比例关系（化学计量数之间的关系），列出关系式，然后求解。关系式法【练习】取取4.8g碳粉，在空气中加热使其充分反应，的将生成的气体通入过量的Ca(OH)2溶液后过滤，将沉淀干燥，之后高温加热，求理论上最后可以得到多少克生石灰？？【分析】设可生成生石灰质量为x。C~CO2~CaCO3~Ca