高中化学竞赛-综合计算练习

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1、综合计算模拟试题1．（2004复赛）锌与银的化合物组成一种高比能量、高比功率的电池，以锌为负极，KOH为电解液，正权为银的化合物，正极有很种制造方法：方法一：向25%的硝酸银溶液中缓慢滴入含有0.2%KCl的NaOH溶液，生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥而得；方法二：在含有过硫酸钾的氢氧化钠溶液中，缓慢加入硝酸银溶液，得到银的一种氧化物在90℃搅拌下反应，将沉淀过滤、干燥而得；（1）方法一制备的正极物质A为，在制备时加入0.2KCl的主要目的是。（2）方法二制备的正极物质B为，写出制备的离子反应方程式：（3）写出以A物质为正极，电解液被锌酸盐饱和的电池充、放电反应式：并计

2、算KOH浓度为30%时电池的电动势。已知Zn（OH）2的Ksp=1.2×10-17；Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V；Eθ（Ag2O/Ag）=0.35V。2．(2004复赛4)试通过计算说明氯化银能否溶于碳酸铵溶液。Ksp（AgCl）=10-9.75；Ag（NH3）2的β1=103.24，β2=107.05，H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，NH3的pKb=4.743．（2004复赛7）将含有5g未被氧化的血红蛋白Hb（M=64000g/mol）溶液100cm3放入一绝热量热仪中。当充入足够的氧后血红蛋白变成饱和的氧络血红蛋白HbO2，并测得体

3、系温度升高0.031℃。已知每摩尔血红蛋白络合4mol氧，溶液的热容是4.18J·K-1·cm-3。（1）每摩尔氧的络合焓变是多少？反应的吉布斯自由能变是减小或增加？（2）在肺部的呼吸作用中，生成氧络血红蛋白反应时，对Hb和O2均为一级。为保护肺脏血液中血红蛋白的正常浓度为8.0×10-6mol/dm3，则肺脏血液中氧的浓度必须保持在1.6×10-6mol/dm3，已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1×106dm3·mol-1·s-1。试计算在肺脏的血液中，正常情况下氧络血红蛋白的生成速率和氧的消耗速率为多大？4．（2005复赛1）生活中常常用到照相、洗相，回答下

4、列问题：（1）定影就是将显影后未爆光的剩余银盐溶解掉，Na2S2O3是常用的定影液，利用所给数据计算并说明为什么它可用作定影液。（2）废旧洗相液中可用锌将银还原，计算在0.01mol/LAg（S2O3）23-的溶液中加入过量的锌后，残留的占原有浓度的百分比（不考虑Zn2+与S2O32-的配合作用）。（3）照相时若曝光过度，则已显影、定影的黑白底片图像发暗，可对之进行“减薄”：即把底片放入硫代硫酸钠和K3Fe（CN）6溶液中，片刻后取出洗净。写出有关的反应方程式。已知：Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V；Eθ（Ag+/Ag）=0.35V；Eθ（AgBr/Ag）=0.0

5、71V；Eθ（Ag（S2O3）23/Ag）=0.010V6．水中溶解氧量的一种测定方法：在隔绝空气的条件下，将一定量的Mn2+盐溶液和过量的NaOH溶液（1）加到欲分析的一定体积的水中，得到沉淀A，而水中溶解的氧将A氧化成B，（2）加入适量稀硫酸和过量的KI溶液，反应得到沉淀C和溶液D；（3）再用E与C反应可获得C的含量。7．(2005省复赛4)碱性氢氧燃料电池用30-50%KOH为电解液，在100℃以下工作。燃料是氢气，氧化剂是氧气。其电池图式为（-）C∣H2∣KOH∣O2∣C（+），已知Eθ（H2O/H2）=-0.8277V，Eθ（O2/OH-）=0.401V，若

6、H2和O2的分压均为100KPa，30%KOH的物质的量的浓度为6.9mol/L，则负极电极电势为（1），正极电极电势为（2），每个电池可产生（3）的电动势。碱性氢氧燃料电池早已于20世纪60年代应用于美国载人宇宙飞船上，也曾用于叉车等。而熔融碳酸盐型燃料电池属于高温燃料电池，其工作原理是：空气极的O2与CO2结合；电解质将碳酸根离子移到燃料极。则燃料极反应为（4），空气析反应为（5），总反应为（6）。注意列式计算并写出其中小题的号码。2005省复赛9．含汞废水处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的硫化钠，然后再加入FeSO4。通过计算说

7、明以上过程为什么要加入FeSO4。Ksp（HgS）=4×10-53K稳（HgS22-)=9.5×1052Ksp(FeS)=6.25×10-1810．试求下述溶液的pH值：（1）将pH=1.00与pH=14.00的两种溶液等体积混合。（2）25.0mL0.400mol/L磷酸与30.0mL0.500mol/L磷酸钠相混合并稀释至100mL。已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13.（3）0.1mol/L磷酸溶液的pH值是多少？11.(2001省7)将0.02mol/L硝酸银与2.0mol/L氨水等体