高中化学竞赛-《元素化学》综合练习1

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1、同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享http://bbs.hxbuluo.cn《元素化学》综合练习1一、SO42－和S2O82－（过二硫酸根离子）结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知S2O82－中两个硫原子间存在过氧键，S2O82－有强氧化性。H2S2O8能分步水解产生过氧化氢。（1）请在右边方框中画出SO42－的立体结构图，分别用实心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置。（2）写出过二硫酸的结构简式，并确定氧、硫元素的化合价______________________________。（3）分析S2O82

2、－有强氧化性的原因是__________________________________。（4）写出H2S2O8在中水解的两步反应的化学方程式。第一步：__________________________________________________________。第二步：__________________________________________________________。二、次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体；在氯气中能

3、燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是_____________。（2）反应(a)的化学方程式为_________________________________。（3）反应(c)的离子方程式为___________________________________。（4）反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为__________个。（5）如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为____________________

4、_____________________。三、近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中的应用迅猛发展。（1）新型镁合金可被大量应用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这是由于镁合金具有____________________等优异性能。（2）某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段，负极发生的反应是___________________。②随后阶段，铝片发生的电极反应式是___________

5、______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－第6页共6页同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享http://bbs.hxbuluo.cn，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为__________________________________。（3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。①某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量浓度至少为_________

6、______。②960mgMg能在1L4mol/L的HNO3中完全溶解，并可收集到224mL（标准状况下）气体，有关反应的化学方程式为__________________________________。四、氯酸是一种强酸，其浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均相对分子量为45.57，它可以使湿润的淀粉—KI试纸变蓝后又褪色。试写出（1）氯酸分解的方程式。（2）气体与淀粉—KI试纸反应的化学方程式。五、某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

7、，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C