高中化学竞赛题--元素推断综合

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1、中学化学竞赛试题资源库——元素推断综合A组C．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②③④D①②③④C．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是A固体A单质是分子晶体BB单质能与某些金属氧化物反应CB单质能与酸反应，但不能与碱反应DA、B可构成一种阴离

2、子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子D．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”B．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H＋反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质

3、能有效地吸收太阳光线中的紫外线C．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸B．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D

4、元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是AA元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种中学综合学科网第20页共27页http://zhxk.netDD元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧B．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱BA、

5、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第ⅥA族DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低A．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径B．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm＋和Yn－的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a＋H2OH2＋b＋c（2）H2＋c®d（气）（3）b＋c®a＋e＋H2O则a、e、f依次是ANaClNaClOHClBCaCl2Ca(ClO)2H

6、clOCNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4C2H2H2O2HFNa2O2NaFNaClNa2S（部分答案可互换）．A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为甲；乙或；丙或；丁或。CO(NH2)2尿素乙酸铵．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、

7、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为：，该化合物是一种常见的化肥，通常称为：；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为：。（1）NH4＋（2）C2H8N2O4（3）酸式滴定管溶液出现紫红色并不立即褪去0.5mol/LC2H2O4·2H2O．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小