高中化学竞赛辅导练习

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1、高中化学竞赛辅导练习第一章基础化学第一节原子化学与元素周期律一．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO24种分子中μ=0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。

2、由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。二．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元

3、素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是。三．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？第12页共12页四．超重元素“稳定岛”的假设预言自然界中可能存在着原子序数为114号的稳定同位素描208X。请根据原子结构理论和元素周期律，预测：1．

4、208X原子的核外电子排布式；2．它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？3．写出它的最高价态氧化物、氢氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。4．它与氯能生成几种化合物？哪种较为稳定？5．如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少种元素？理由何在？附：98-5-1-3第一节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：PbCl2于1.00mol/LHCl溶解度最小，请说出可能原因。二．在一个典型的实验里，将43mL95％（质量百分数）乙醇（密度0.79g

5、/mL）、19mL83％醋酸（密度1.15g/mL）和0.5mL浓硫酸（密度1.8g/mL）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6％。1．计算在使用300L70％含水乙醇（密度0.85g/mL）、500L75％乙酸（密度1.18g/mL）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？2．如何用实验方法测定出酯的产量？3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？第12页共12页三．已知293K时氢氧化钙的溶解度为0.165克/100

6、克水及在0.9282巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109克/100克水。请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，

7、过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：I2十I－I3－其平衡常数为：式中的方括号均

8、表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度CI2==「I2」＋［I3－］。在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而CI2（CCl4）/CI2（H2O）==D，则称为分配比。第12页共12页1．通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na2S2O3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：2Na2S2O3＋I2==Na2S4O6＋2NaI请设计一个实验方案来测定