高中化学竞赛培训专题作业.pdf

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1、电离平衡和沉淀平衡习题+－1.在1.0L某溶液中，含有HAc和HCN各0.10mol，试计算该溶液中[H]，[Ac]－Θ－5Θ－10和[CN]各为多少？（已知：KaHAc=1.76×10；KaHCN＝4.9×10）Θ-23Θ-8Θ-152.已知：ZnS的Ksp＝1.2×10，H2S的Ka1＝5.7×10，Ka2＝1.2×10，在0.10-1＋mol·LZnSO4的酸性溶液中通入H2S至饱和，欲使ZnS产生沉淀，[H]最高不能超过多少？Θ-3Θ-5-13.AgAc的Ksp＝2.3×10，KaHAc＝1.8×10，把20ml1.2mol·L的AgNO3与-130ml1.4mol·LHAc混合

2、，会有沉淀生成吗？－14.某溶液中含有FeCl2和CuCl2，两者浓度均为0.10mol·L。当不断通入H2S达到－1饱和，通过计算回答是否会生成FeS沉淀？(饱和H2S浓度为0.10mol·L，H2S：Θ－7Θ－14Θ－19Θ－45Ka1＝1.1×10，Ka2＝1.0×10，KspFeS＝3.7×10，KspCuS＝8.5×10)***-12+5.溶液中通入H2S至饱和（浓度为0.10mol·L）使Cu沉淀，若保持溶液pH＝2.0，2+Θ-36当沉淀结束时，溶液中残存的Cu浓度是多少？（已知：KspCuS＝6.3×10；H2S：Θ-8Θ-12Ka1＝9.1×10，Ka2＝1.1×10）

3、+-12+Θ6.CoS溶解于酸达平衡后[H]＝4.79mol·L，计算该溶液中[Co]＝?（KspCoS-26Θ-8Θ-15＝3.0×10，H2S：Ka1＝5.7×10，Ka2＝1.2×10）7.在1.0LHAc溶液中，溶解0.10mol的MnS，计算所需HAc的初始浓度是多少？Θ-15Θ-8Θ-15Θ（已知：KspMnS＝1.4×10，H2S：Ka1＝5.7×10，Ka2＝1.2×10，KaHAc-5＝1.76×10）-1-18.将50.0ml4.20mol·L氨水与50.0ml4.00mol·LHCl混合，计算在此混合溶液-2+中：⑴[OH]＝?⑵溶液的pH＝？⑶在此混合溶液中滴加F

4、e生成沉淀，2+Θ-5Θ则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe离子浓度为多少？（KbNH3＝1.8×10，Ksp[Fe(OH)2]-15＝1.0×10）9.计算下列溶液的pH值：-1-1⑴50ml0.40mol·LNaAc和50ml0.10mol·LHCl的混合溶液；-1-1⑵50ml0.20mol·LNH3·H2O和50ml0.20mol·LHCl的混合溶液；-1Θ-5Θ⑶0.20mol·L的KHC2O4（草酸氢钾）溶液。（KbNH3＝1.8×10，KaHAc＝1.8×-5Θ-2Θ-510，H2C2O4的Ka1＝5.9×10，Ka2＝6.4×10）1-1-110.0.25mol·LNaH2P

5、O4溶液100mL和0.35mol·LNa2HPO4溶液50mL混合后，溶-1液的pH值为多少？若向溶液中加入0.10mol·LNaOH溶液50mL，溶液的pH值Θ-3Θ-8Θ-13为多少？（H3PO4的Ka1＝7.5×10，Ka2＝6.3×10，Ka3＝3.6×10；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和）11.如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，计算该反应的平衡常数为多少？欲在1.0L(NH4)2S溶液中使0.010molAgI完全转化为Ag2S，则(NH4)2SΘ-17Θ溶液的最初浓度应为多少？（忽略(NH4)2S的水解）（KspAgI＝8.3×10，Ks

6、pAg2S-50＝6.3×10）2-2--12+12.在含有CrO4及SO4离子的浓度皆为0.10mol·L的水溶液中，逐滴加入Pb离子溶液时，通过计算说明那种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最Θ-14Θ-8先沉淀的离子残留浓度为多少？（已知：KspPbCrO4＝1.8×10，KspPbSO4＝1.8×10）-1-12+13.向2.0mol·L的MnSO4溶液通入H2S(g)达到饱和（浓度0.10mol·L）除去杂质Pb，2+-7-12+若要使溶液中Pb的含量不超过1.1×10mol·L，而Mn又不沉淀，试计算应控制Θ-29Θ-15溶液的pH值范围。（KspPbS＝1

7、.1×10，KspMnS＝1.4×10，H2S：K1×K2＝-236.8×10）-1+14.若在0.050mol·LK2CrO4溶液中缓慢滴加Ag，问：+Θ-12⑴开始生成沉淀时，Ag浓度是多少？（KspAg2CrO4＝9.0×10）+-4-12-⑵当Ag离子浓度为1.0×10mol·L，尚有多少CrO4离子在溶液中？2-+⑶欲沉淀出99％的CrO4离子，则Ag离子的浓度应达多少？-1-115.将0.040mol·LHCN和0.20