高中化学竞赛题-碱金属盐及计算.doc

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1、中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算A组C．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是ANaOH固体B浓H2SO4C碳酸钠晶体DNa2SO3溶液C．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HClB．用足量的盐酸与100gCaCO3反应，将生成的CO2通入含有30gNaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaClC．用1L中含有HCl36.5g的盐酸100mL与13.4gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为A3B6C9D10A．用1L1

2、.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是A1︰3B2︰1C2︰3D3︰2C．向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A28mLB42mLC56mLD84mLD．1.06gNa2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是A0.100mol/LB0.200mol/LC0.500mol/LD1.00mol/LA．向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀盐

3、酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08A．向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3B剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3C．用15mL2mol/L的H2SO4溶

4、液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中B．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是AB中的含量大BA中的含量大C一样大D不能判断大小D．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A84%B8.4%C1.6%

5、D16%C．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为AKOH的物质的量大于KHCO3的物质的量BKOH的物质的量等于KHCO3的物质的量CKOH的物质的量小于KHCO3的物质的量DKOH与KHCO3可以任何比混和B、C．向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2CO36.9gC原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD此白色固体为KHCO

6、3B．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3B热稳定性K2CO3＞KHCO3C和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3D等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多D．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为Ax︰yB(x－2y)︰xC2x︰(2x－y)D(2x－y)︰2xB、D．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合

7、物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.3LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应A．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等