17碱金属盐之实验

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1、中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐之实验A组B．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的ACaCl2BCa(OH)2CCO2DBaCl2C．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B增加溶质的质量C形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D溶剂的质量减小C．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A浓硫酸B氢氧化钠溶液CNaHCO3溶液D饱和Na2CO3溶液先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样

2、品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。（1）溶于水，滴加少量Ca(OH)2液至不析出沉淀为止：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O（2）NaHCO3中的HCO3－应和OH－结合生成CO32－和H2O：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O．（1）请用方程式表示除去NaOH中NaHCO3的反应；（2）仔细想来，上述是道错题，错在何处？不同的滴加顺序，若甲滴入乙中，立即产生气泡，则乙为盐酸，反之乙为碳酸钠．

3、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。（1）饱和NaHCO3溶液NaCl的氨溶液CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。洗去晶体吸附的杂质（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求）先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂。Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（4）A、B、D．我国化学家侯德榜

4、根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。试回答下列问题：（1）某学生将实验步骤①、②、③设计成下图所示的装置：ABC洗气瓶B中的液体是，烧杯C中的液体是。装置A中的离子方程式是。（2）实验步骤④中过滤操作要求做到“

5、一贴、二低、三靠”，其具体含义是：一贴：；二低：、；三靠：、、。洗涤沉淀的目的是。（3）该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。①试管中发生的化学反应方程式是：②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。③停止加热时应该怎样操作，为什么？④烧杯中发生反应的离子方程式是：（1）启普发生器和洗气瓶（2）水浴（3）加入粉状NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度；冷却促进NH4Cl析出，提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却。．根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的

6、CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为40±2℃，得到碳酸氢钠晶体；④冷却，减压过滤，用冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3；⑥向母液中加入粉状NaCl，并冷却至0℃以下，得到NH4Cl晶体。试回答下列问题：（1）过程②用哪些仪器？（2）过程③用哪种方法加热溶液？（3）过程③为什么要加入粉状NaCl？为什么要冷却？如何冷却？（1）f、e、d、c、b（2）块状石灰石(或大理石)；饱和NaHCO3溶液；CaO＋NH3·H2O(浓)＝Ca(OH)2＋NH3↑（3）B；由于NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，如果先通CO2再通入NH3，生成的NaHCO3较少，N

7、aHCO3不能达到饱和而析出。（4）防止倒吸；球形干燥管中球形的容积较大，当产生倒吸时，广口瓶中液体较多进入干燥管中，广口瓶中液面下降明显，使导气管口与液面脱离接触，干燥管中液体在重力作用下重新回落到广口瓶中，不致引起倒吸。（5）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHO3↓＋NH4Cl（6）过滤；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多固体凝结。．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世