2018届高考化学二轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡专题练习.doc

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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题(每小题6分,共54分)1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(A)①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【解析】①热纯碱溶液的洗涤油污能力强,应用了盐类水解原理;②Ba2+有毒,所以可溶性的钡盐有毒,Ba2+和S反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;③水中含有Ca2+

2、,空气中有二氧化碳,二氧化碳、H2O和Ca2+反应生成难溶性的碳酸钙,长时间反应,形成溶洞、珊瑚,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;⑤碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解产生二氧化碳,利用的是盐类水解原理。2.在BaSO3(s)Ba2+(aq)+S(aq)平衡体系中,下列措施可使沉淀量减少的是(C)A.加入K2SO3(s)B.加入稀HNO3C.加入稀盐酸D.加入BaCl2(s)【解析】加入K2SO3或BaCl2均使平衡逆向移动

3、,加入HNO3将BaSO3氧化成BaSO4,均使沉淀质量增大;加入HCl,平衡正向移动,沉淀质量减小。3.有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是(B)A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】A项,达到平衡时v(沉淀溶解)=v(沉淀析出),正确;B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质,错误;C项,一般来说,温度越高,溶解度越大,正确;D项,纯碱电离出

4、的C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,正确。4.在T℃时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度相等)。下列说法错误的是(D)A.在T℃时,AgCl的Ksp为4×10-10B.在T℃时,c点溶液中一定有AgCl沉淀析出C.在T℃时,AgCl的溶解度约为2.87×10-4gD.d点溶液,温度升高后c(Ag+)、c(Cl-)均不变【解析】曲线上的点均处于溶解平衡状态,选取b点可求出T℃时AgCl的Ksp为2×10-5×2×10-5=4×10-10,A项正确;c点溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>K

5、sp,析出AgCl,B项正确;T℃时,1L饱和溶液中含有AgCl的质量为1L×2×10-5mol·L-1×143.5g·mol-1=2.87×10-3g,即100g水中溶解约2.87×10-4gAgCl,C项正确;d点为AgCl饱和溶液,升高温度,Ksp增大,促进溶解,c(Ag+)、c(Cl-)均增大,D项错误。5.[2016·开封模拟]不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(D)A.T1>T2B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点C.c点时,在T1、T2两个温度下均有

6、固体析出D.a点和b点的Ksp相等【解析】在T2时硫酸钡的Ksp大,故T2>T1,A项错误;硫酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2固体,会增大c(Ba2+),平衡左移,c(S)应降低,所以不能使溶液由a点变到c点,B项错误;在T1时c点表示Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,在T2时c点表示Qc

7、(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃2.2×10-208.0×10-164.0×10-38完全沉淀时的pH≥6.4≥9.63~4A.混合溶液中:c(S)∶c(金属离子)=5∶4B.若向混合溶液中加入铁粉,不可能观察到红色固体析出C.若向混合溶液中加入足量氯水,调节pH到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液,首先生成Fe(OH)3沉淀【解析】A项,Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中会发生水解,所以该混合溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,错误;B项,氧化性:Fe3+>

8、Cu2+>Fe2+,加入铁粉先和Fe3+发生氧化还原反应,所以开始时无红色固体析出,随铁量的增多,Fe3+全部反应后会生成红色铜,错误;