气体摩尔质量.ppt

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1、气体摩尔体积陆彩霞质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O2初步得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1密度/g·L-11mol物质的体积（L）O21.429H20.0899再次得出结论：在相同的条件下，1molO2和H2的体积大约相同22.39322.467密度/g·cm-31mol物质的量的体（cm3）Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83在相同条件下：1mol固体或液体的体积不相同7.1210.018.0353.551。物质体积的大小由构成物质的粒子、粒子大小和

2、粒子间距共同决定的。2.在粒子相同数目的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子大小和粒子之间的距离。在粒子数相同的情况下固体或液体物质的体积主要决定于粒子的大小。气体物质的体积主要取决于气体粒子之间的距离结论：同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。气体体积内因粒子数多少粒子直径大小（忽略不计)粒子间距外因温度压强决定气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol，m3/mol气体摩尔体积、气体总体积、物质的量之间的关系：Vm=V/n在标况（

3、0oC，101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol在非标况下，1mol气体的体积一定不是22.4L/mol，对吗？T和P影响气体体积，在非标况下，只要T和P适当，1mol气体的体积也可能是22.4L/mol.阿伏加德罗定律（仅适用于气体，故又称气体定律）同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即V1/V2=N1/N2即：同T、同P、同V、同N(四同）一展身手：1.在标况下，32gO2的体积为（）2.标况下，4.48LO2的物质的量为（）3.标况下，1.204×1024个H2所占的体积为（）22.4L0.2mol44.8L4.某气态氧化

4、物的化学式为RO2,在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为（），R的相对原子质量为（）64g/mol325、100ml气体A2跟50ml气体B2恰好完全反应生成100ml气体C(体积均在相同条件下测定的），则C的化学式为（）其推断的理由是（）A2B因为：V(A2):V(B2):V(C2)=100:50:100=2:1:2所以：2A2+B2=2C故C为A2B1.amol的H2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）2.6.02×1023个分子的物质的量是（）2molH2O中含有（）mol的H,()mol的O,(

5、)个H2O分子3.（）molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中氧原子数相同。b/4amol-11mol421.204×10241.54.12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为（）R的相对原子质量为（），含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为（）62g/mol160.1mol