摩尔质量和气体摩尔体积.ppt

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1、第三节化学中常用的物理量----物质的量摩尔质量和气体摩尔体积（课时2）学习目标:1.理解摩尔质量、气体摩尔体积的概念，认识摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.理解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积之间的关系，初步学会有关物质的量计算。3.理解阿伏加德罗定律，理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。掌握阿伏加德罗定律的应用。重点：摩尔质量、气体摩尔体积的概念和相关计算难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系，阿伏加德罗定律1、什么是物质的量？2、什么是摩尔？3、阿伏加德

2、罗常数是以什么为标准？其数目是多少？它是物质的量的单位。以12克12c中所含的碳原子数为标准，数目约是6.02×1023以12克12c中所含的碳原子数目为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量复习回顾科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。宏观（质量）微观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量(1mol时)相对原子质

3、量或相对分子质量化学式【自主探究】课本P22表格l一3—1思考：1mol物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。一、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量2、符号为：M3、常用单位：g·mol－1或kg·mol－1。4、关系式：n=mM注意：任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。〖思考〗1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?

4、它们引入的意义和单位都不同2.Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。【跟踪练习】判断正误：由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1。23gNa+的物质的量为1mol。√√√××24.5gH2SO4物质的量是多少？解：H

5、2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例题1、NaOH的摩尔质量为()A.40B.40gC.40molD.40g/mol2、下列说法正确的是()A.1摩尔氧原子的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量为17gC.1molH2SO4的质量为98g/molD.H2O的摩尔质量为18g/mol3、2NA个H2SO4分子是多少摩尔？质量为多少

6、克？()4、54克水含多少摩尔水分子？含有多少个水分子？()迁移·应用DD2mol198g3mol3NA结论：固体、液体物质体积无明显规律，在相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积在数值上近似相等。标况下，约为22.4L.问题探究相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？阅读P22表1－3－1，组内研讨1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。不同温度、压强下，1mol气体的体积不同。Why?1、微粒数目的多少影响物

7、质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释结论固体液体物质[小结]固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。小大①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略讨论解释分子直径气体物质分子间的平均距离想一想:粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。2.粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目想一想:压强增大，

8、气体分子间的平均距离减小。2.粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素1.粒子的数目⑴温度⑵压强影响粒子之间距离的因素有在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等一、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)定义：____________________________叫做气体摩尔体积。(2)符号：______(3)数学表达式：________(4)单位：L·mol－1或m3·mol－1。一定的温