摩尔质量、气体摩尔体积

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1、第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学上节回顾1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是()0.25mol2、0.5molNH3中所含的原子数为()1.204×1024物质的量微粒名称相对原子质量微粒数(个)质量1mol12C原子(6.02×1023)1212g1mol氧原子(6.02×1023)1616g1mol氢原子(6.02×1023)11g1mol水分子含2mol氢原子1mol氧原子（质量为2g)1mol水分子的质量为18g结论：1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。1摩

2、尔物质的质量（质量为16g)（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：（当单位为g/mol）等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：摩尔质量（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。两个变式：(1)m=n•M(2)mn=MmM=n课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、10molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-1180g1.7g2mol判断对错：（1）

3、CO的摩尔质量是28克（2）1molNH3的质量是17g/mol（3）O2的摩尔质量即O2的分子量练习:[例]4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023/mol=3.01×10226.02×1024个硫酸分子的质量是多少克?n=N/NA=6.02×1024/6.02×1023=10molm=n×M=10×98=980gN,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA

4、÷M联系微观和宏观物质的桥梁[练习]20.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解:硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。n(KNO3)=20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是9.6g。n(O)=0.2mol×3=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g气体摩尔体积7.11018.31853.6一、关于固体、液体物质的体积22.422.422.3在相同状况下，为什么1mol不同的固体和液态物质的体积不同，而气体物质的体积却几乎相同呢？决定物质体积大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子数目的

5、多少从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?紧密堆积微粒间有距离粒子间距可以忽略粒子间距不可忽略3、粒子之间的距离决定物质体积大小的因素:1.物质所含微粒数目多少.2.微粒本身大小.3.微粒间的距离.构成固态结构的微粒间的距离很小构成液态结构的微粒间的距离也小所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小仔细看哦气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍（分子半径0.4nm，间距4nm）所以气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响讨论1、决定1mol气体体积大小的最主要因素有那些？2、气体分子间的平均距离受哪些条件影响？3、为什么1mol任何气体在标准状

6、况下所占的体积都相同呢？分子间的距离温度、压强，与分子大小无关温度相同、压强相同，分子间距离相等气体摩尔体积单位物质的量（即1mol）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位L·mol-1气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Vm=V/n或V＝n·Vm标准状况：温度0℃、压强101kPa的状况。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol课堂练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。

7、（3）1molCO2占有的体积约为22.4L。（4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。（6）1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小。××××××!!没有说明压强是多少，压强不同，体积是不一样的。!!没有说明温度是多少，温度不同，体积是不一样的。[练习]1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。