摩尔质量和气体摩尔体积.doc

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1、摩尔质量和气体摩尔体积1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？一、摩尔质量１．1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。2．摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）数值上等于物质或粒子的式量。3．计算式：Mmn符号表示：例1：O的摩尔

2、质量是；O2的摩尔质量是；NaCl的摩尔质量是；SO42-的摩尔质量是。例2：欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，SO2与SO3的质量比是多少？例3：71gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物质的量各为多少？二、气体摩尔体积(Vm)1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。Vm=Vn气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：2.表达式：3.单位：L·mol-1或m3·mol-1..4.标况：我们把温度0℃、压强为101kPa定义为标准状况，气体摩尔体积约为22．4L·mol

3、-1。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22．4L·mol-1。注意事项：（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下Vm为22．4L·mol-1）判断下列说法是否正确，并说明理由：1．1molO2的体积约是22．4L。2．标准状况下，H2的体积为22．4L。3．标准状况下，1molH2的体积恰好为22．4L。4．标准状况下，1molH2SO4的体积约为22．4L。5．标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的体积约为22．4L。6．22．4L

4、气体所含分子数一定大于11．2L气体所含分子数。5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：适用对象是气体。推论：pV=nRT（其中p为压强，V为气体体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为温度）导出，在一定条件下p~n、ρ~M、V~M之间的关系。物质的质量（m）÷M×M气体的体积（V）微粒个数（N）÷NA×NA物质的量（n）×Vm÷Vm6.关系框图：一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.

5、2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）..A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH24．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2mol

6、H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②5．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少7．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2

7、、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11B．密度比为11:16C．体积比为1:1D．体积比为11:16

8、10．24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:511．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd1