摩尔质量气体摩尔体积课件.ppt

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1、高三一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用物质的量考纲要求1.理解mol是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算；2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义；3.能根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的之间的关系进行有关计算。【自主学习一】阅读教材必修一P11，思考：你是怎么理解物质的量的？在使用过程中有哪些注意事项？物质的量与摩尔有何关系？2.阿伏伽德罗常数是怎么规定的，与6.02×1023有何关系？A.1

2、mol氧B.1mol氧原子C.3mol氧气D.1mol小米E.1mol氧元素F.3molO21mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为【自主学习二】阅读教材必修一P12~15，思考：1.摩尔质量与相对分子（原子）质量有何关系？2.阿伏伽德罗定律、Vm、22.4三者之间的关系？3.浓度、物质的量浓度、溶液的质量分数之间的关系？4.“物质的量是微观粒子与宏观可称量物质相联系的桥梁”，物质的量是怎样体现它的桥梁作用的？要求：先独立完成，再小组讨论，最后展示小

3、组成果【典型例题】【思考与交流】1.对于本章知识，高考通常的考查题型有哪些？主要考点有哪些？2.你来出题考考大家。要求：先独立完成，再小组讨论，最后展示小组成果1、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）(A)常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个B【高考真题】：2、下列说法不正确的是（）A．1mol氧气中含有12.

4、04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3C3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝

5、跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC课堂小结你的收获：你的问题：例:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？并说明原因1、96g氧的物质的量为3mol;2、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;3、1.8gD2O中含有NA个中子；4、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;5、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳╳╳╳╳判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.2.标准状况下,1L辛

6、烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.4.18gH2O所含的电子数为8NA.(错)(错)(错)(错)阿伏加德罗常数的应用5、5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA.(错)8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA.6、标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.9、18g重水（D2O）所含的中子数为10

7、NA。10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。11、在1.01×105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。×√√×××12、1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。13、62g白磷含有2NA个白磷分子。14、16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。√×√